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海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:

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(一)某化學(xué)研究小組用圖裝置模擬步驟Ⅰ電解食鹽水(用鐵和石墨做電極)。

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(1)a電極材料是
石墨
石墨
(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
。
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的pH為
12
12
(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過(guò)程回答下列問(wèn)題:
已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+.如表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5
完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是
ad
ad
(填序號(hào),下同),加入
c
c
調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4      b.H2O2      c.MgO       d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2?H2O獲得MgCl2的操作是:
應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體
應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體

(三)制取工業(yè)溴:
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是
富集溴元素
富集溴元素
。
(6)寫(xiě)出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:
Br2+SO2+2H2O=4H++
SO
2
-
4
+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++
SO
2
-
4
+2Br-
。

【考點(diǎn)】海水淡化
【答案】石墨;2Cl--2e-=Cl2↑;12;ad;c;應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體;富集溴元素;Br2+SO2+2H2O=4H++
SO
2
-
4
+2Br-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:3難度:0.7
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    發(fā)布:2024/8/17 17:0:1組卷:49引用:7難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.海洋是地球上最大的資源寶庫(kù),海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖,冷凝管的進(jìn)水口是
     
    (填“a”或“b”)。
    (2)海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2
     
    (填“氧化性”或“還原性”)。
    (3)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、
    S
    O
    2
    -
    4
    等雜質(zhì)離子,正確的除雜操作順序?yàn)?
     
    。
    ①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;
    ②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;
    ③加入適量的稀鹽酸;
    ④加入稍過(guò)量的NaOH溶液;
    ⑤過(guò)濾。
    A.④①②③⑤
    B.②①④⑤③
    C.①②⑤③④
    D.①④②⑤③
    (4)用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂,該反應(yīng)為
     
    ;檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是
     

    發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:6引用:1難度:0.7
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