2020-2021學年云南省楚雄州楚雄市天人中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分。）

• 1．下列物質(zhì)按照混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是（　?。?/h2>

  A．鹽酸、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2

  B．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

  C．漂白粉、氯氣、BaSO4、CO2、SO2

  D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
  組卷：35引用：2難度：0.9

  解析

• 2．為保護地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有（　?。?/h2>

  A．與石墨棒相連

  B．與銅板相連

  C．埋在潮濕、疏松的土壤中

  D．與鋅板相連
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．乙醇燃燒	B．氧化鈣溶于水
  C．碳酸鈣受熱分解	D．鹽酸和氫氧化鈉反應
  組卷：84引用：20難度：0.9

  解析

• 4．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為Amol?L^-1與Bmol?L^-1，則A和B的關系為（　　）

  A．A＞B

  B．A=10-4B

  C．B=10-4A

  D．A=B
  組卷：114引用：22難度：0.9

  解析

• 5．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH+OH-═HCOO-+H2O	B．CO2+H2O?HCΟ3-+H+
  C． CO 2 - 3 +H2O?HCΟ3-+OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+

  B．由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、 HCO - 3 、K+

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Cl-、 NO - 3 、Al3+

  D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、 SO 2 - 4 、S2-、SCN-
  組卷：43引用：11難度：0.7

  解析

• 7．將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水的離子積不變

  B．水的pH變小，呈酸性

  C．水的pH變大，呈中性

  D．水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L
  組卷：61引用：13難度：0.9

  解析

• 8．1L某溶液中含有的離子如下表
  

  離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
  物質(zhì)的量濃度（mol/L）	1	1	a	1

  用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mol e^-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解后溶液呈酸性

  B．a(chǎn)=3

  C．陽極生成1.5mol Cl2

  D．陰極析出的金屬是銅與鋁
  組卷：17引用：6難度：0.7

  解析

• 9．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用托盤天平稱量25.20gNaCl

  C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
  組卷：197引用：38難度：0.9

  解析

• 10．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO₄溶液，如圖中產(chǎn)生H₂的體積V （L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：73引用：17難度：0.7

  解析

二、填空題（共50分）

• 29．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
  
  
  （一）某化學研究小組用圖裝置模擬步驟Ⅰ電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。
  
  
  （1）a電極材料是

   

  （填鐵、石墨），其電極反應式為

   

  。
  （2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為

   

  （忽略反應前后溶液體積的變化）。
  （二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl₂粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：
  已知MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．如表是生成氫氧化物沉淀的pH：
  

  物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
  開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
  完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

  （3）把MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選用的物質(zhì)是

   

  （填序號，下同），加入

   

  調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl₂溶液。
  a.KMnO₄      b.H₂O₂      c.MgO       d.NaOH
  （4）步驟Ⅲ由MgCl₂?H₂O獲得MgCl₂的操作是：

   

  
  （三）制取工業(yè)溴：
  （5）步驟Ⅳ中已獲得Br₂，步驟Ⅴ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是

   

  。
  （6）寫出步驟Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的離子方程式：

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 30．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
  ①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應極快）
  ②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H⁺），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-試回答：
  （1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少

   

  ；
  （2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手

   

  ，眼睛要注視

   

  ．
  （3）滴定（I₂和S₂O₃^2-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由

   

  色變?yōu)?!--BA-->

   

  色．
  （4）水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）

   

  ．
  （5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na₂S₂O₃溶液，導致測定結(jié)果

   

  ．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
  （6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果

   

  ．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
  組卷：113引用：7難度：0.5

  解析