A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是

O

O

（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是

O₃

O₃

（填分子式），原因是

O₃相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大

O₃相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大

；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

分子晶體

分子晶體

和

離子晶體

離子晶體

。
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

，中心原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
（4）化合物D₂A的立體構(gòu)型為

V形

V形

，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4

4

，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂A，其化學(xué)方程式為

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl

。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a=0.566nm,F的化學(xué)式為

Na₂O

Na₂O

；晶胞中A原子的配位數(shù)為

8

8

；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm^-3 ）

2.27g?cm^-3

2.27g?cm^-3

（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。