肼（N₂H₄）是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎ㄈ邕^氧化氫、氧氣等）配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。
（1）液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN₂，放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-642kJ?mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-642kJ?mol^-1

，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為

321kJ

321kJ

。
（2）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-544kJ?mol^-1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	N-N	N-H	O=O	O-H
鍵能/（kJ?mol-1）	193	391	497	463

則氮氮三鍵的鍵能為

946kJ?mol^-1

946kJ?mol^-1

。若H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，則N₂H₄（g）的燃燒熱為

632kJ?mol^-1

632kJ?mol^-1

。
（3）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+68kJ?mol^-1，則肼（g）和二氧化氮（g）反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-578kJ?mol^-1

N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-578kJ?mol^-1

。