2022-2023學(xué)年四川省成都八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共20題，每小題2分，共40分）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

  B．配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，需要稱量NaOH4.8g

  C．平衡混合物中各組分濃度改變，平衡一定會(huì)移動(dòng)

  D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

  B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大

  C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  D．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：93引用：15難度：0.7

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• 3．H₂與N₂在催化劑表面生成NH₃，反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．①→②：斷開H-H鍵和N≡N時(shí)需要吸收能量

  C．②→③：原子重新組合形成了N-H鍵

  D．選擇不同的催化劑會(huì)改變此反應(yīng)△H的數(shù)值
  組卷：73引用：6難度：0.5

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• 4．已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5 kJ/mol
  ②4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）ΔH=-1648.8 kJ/mol
  則2Fe₂O₃（s）+3C（s）=3CO₂（g）+4Fe（s）的ΔH是（　?。?/h2>

  A．-169.4kJ/mol	B．+468.3kJ/mol
  C．-627.6kJ/mol	D．-744.7kJ/mol
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  C．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

  D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
  組卷：308引用：13難度：0.6

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• 6．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

  B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

  C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變

  D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．20 mL 4 mol/L的硫酸與鐵片反應(yīng)時(shí)，加入氯化鉀溶液，反應(yīng)速率不變

  B．增加反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快

  C．合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢

  D．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LHNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 8．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
  
  相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ/mol
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

  C．總反應(yīng)的熱化學(xué)力程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ/mol

  D．該過(guò)程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的ΔH不變
  組卷：142引用：5難度：0.6

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二、填空題（共5題，共60分）

• 24．肼（N₂H₄）是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎ㄈ邕^(guò)氧化氫、氧氣等）配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。
  （1）液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生?molN₂，放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為

   

  。
  （2）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-544kJ?mol^-1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	N-N	N-H	O=O	O-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	193	391	497	463

  則氮氮三鍵的鍵能為

   

  。若H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，則N₂H₄（g）的燃燒熱為

   

  。
  （3）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+68kJ?mol^-1，則肼（g）和二氧化氮（g）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為

   

  。
  組卷：48引用：4難度：0.7

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• 25．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	反應(yīng)物	催化劑
  ①	20	25mL3%H2O2溶液	無(wú)
  ②	20	25mL5%H2O2溶液	無(wú)
  ③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
  ④	20	25mL5%H2O2溶液	1～2滴1mol/LFeCl3溶液
  ⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

  （1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

   

  。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是

   

  （寫出一種即可）。
  （2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是

   

  。
  
  （3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  
  （4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：
  
  ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  ②B的起始的物質(zhì)的量是

   

  ；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的

   

  倍。
  組卷：22引用：1難度：0.7

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