當前位置： 2021-2022學年北京師大附中高一（下）期中化學試卷> 試題詳情

某小組同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應。
資料：I。SCN^-中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。
II。SCN^-的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為（SCN）₂，（SCN）₂可聚合為紅色的（SCN）_x。
III。濃硝酸被還原得NO₂；NO₂溶于濃硝酸后溶液呈黃色。
實驗一：

（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了
（SCN）_x
（SCN）_x
（填化學式）。
實驗二：研究SCN^-的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物
a.將實驗一iii中的氣體通入Ba（OH）₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
b.取少量實驗一iii中試管內(nèi)的溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。
（2）①甲同學僅根據(jù)實驗一iii的現(xiàn)象推知SCN^-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有NO₂，乙同學依據(jù)氧化還原分析和資料信息，認為證據(jù)不足，乙同學的理由是
濃硝酸氧化（SCN）_x，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂
濃硝酸氧化（SCN）_x，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂
。
②由a可知紅棕色氣體中不含SO₂，證據(jù)是
向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色
向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色
。
③通過b證實了SCN^-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中有
SO
2
-
4
、CO₂
SO
2
-
4
、CO₂
。
實驗三：丙同學認為一定濃度的NO₂是實驗一iii中溶液紅色迅速褪去反應的催化劑，并進行如圖實驗后得到了證實。

（3）①操作1是
通入一定量的NO₂
通入一定量的NO₂
。
②操作2是
滴加5滴1mol/L的KSCN溶液
滴加5滴1mol/L的KSCN溶液
。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．

【答案】（SCN）_x；濃硝酸氧化（SCN）_x，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂；向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色；

、CO₂；通入一定量的NO₂；滴加5滴1mol/L的KSCN溶液

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/10 0:0:8組卷：41引用：3難度：0.7

相似題

1．某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。

請回答有關問題：
①裝置A中進行反應時打開止水夾K，當裝置C中

時，關閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是

，A中反應的離子方程式為

。
②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

，B中反應的離子方程式為

。
③為進一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是

。
④裝置G的作用是

。
（2）同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同，并記錄如下：

將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色

將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色

有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）

。
a.向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
b.加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L^-1HNO₃溶液
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.6

解析

2．綠礬的化學式可表示為FeSO₄?xH₂O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H₂SO₄后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是

（用離子方程式表示）。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g.按圖1連接好裝置進行實驗。

①下列實驗操作步驟的正確排序為

（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.關閉K₁和K₂ b.打開K₁和K₂，緩緩通入N₂c.點燃酒精燈，加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是

。
③根據(jù)實驗記錄，綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=

（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩通入N₂一段時間后，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①反應中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從圖2所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為

→

→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結論的現(xiàn)象分別為

。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：4難度：0.6
解析

3．某化學小組用以下裝置做興趣實驗（試管中有空氣存在）．

實驗編號 a中試劑 b中試劑

1 0.1克Na、3mL水 0.1克Na、3mL乙醇

2 鐵釘、3mL飽和食鹽水鐵釘、3mL飽和氯化銨

3 3mL水 3mL飽和FeSO₄溶液

4 3mL濃硝酸、1g鋁片 3mL濃硝酸、1g銅片

（1）實驗1，同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面

（填編號），簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

．
a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.來回振蕩
（2）寫出鈉與乙醇反應的化學方程式

；反應結束靜置一段時間，最終U形管中液面

（填題（1）編號）．
（3）實驗2，U形管中液面

（填題（1）編號）；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應方程式

．
（4）實驗3，U形管中液面左低右高，檢驗b管中生成新物質(zhì)的操作是

．
（5）其他條件不變情況下，將實驗4a、b試管中硝酸同時改為3mL

（填編號），即可觀察到U形管液面產(chǎn)生相反現(xiàn)象．
a.無水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.濃鹽酸
（6）常溫下，在a、b試管中分別加入等體積的同種溶液，僅對a試管進行強光照射，一段時間后觀察到U型管液面左低右高，根據(jù)所學知識，推測該溶液為

（寫名稱）．

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.1

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將1g細銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱	銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色
將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色

實驗編號	a中試劑	b中試劑
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	鐵釘、3mL飽和食鹽水	鐵釘、3mL飽和氯化銨
3	3mL水	3mL飽和FeSO₄溶液
4	3mL濃硝酸、1g鋁片	3mL濃硝酸、1g銅片