2021-2022學年北京師大附中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（共25道小題，每小題2分，共50分。每小題選出最符合題意的一個選項）

• 1．十八大以來，我國科學技術迅猛發(fā)展。下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（　?。?br />

  A．鋰離子電池	B．風力發(fā)電機	C．偏二甲肼燃燒	D．太陽能集熱器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列物質中，常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸

  B．稀硫酸

  C．濃硝酸

  D．硫酸銅溶液
  組卷：6難度：0.8

  解析

• 3．化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

  A．CO2屬于大氣污染物

  B．酸雨是pH小于7的雨水

  C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

  D．為避免污染環(huán)境，廢舊電池不能隨意亂丟
  組卷：13難度：0.7

  解析

• 4．下列反應中，酸體現(xiàn)還原性的是（　?。?/h2>

  A．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

  B．Na2SO3與濃硫酸共熱制SO2

  C．Zn與稀硫酸反應制H2

  D．Cu與稀硝酸反應制備NO
  組卷：80難度：0.7

  解析

• 5．下列關于硅及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硅在自然界中主要以單質形式存在

  B．太陽能電池板、光導纖維、玻璃的主要成分均為硅酸鹽

  C．二氧化硅溶于氫氟酸，不屬于酸性氧化物的通性

  D．碳與二氧化硅高溫下反應能制備硅，此反應可以比較碳、硅的非金屬性強弱
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 6．工業(yè)上利用反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將濃氨水接近管道，若產生白煙說明管道漏氣

  B．N2的電子式為：

  C．NH4Cl中只含有離子鍵

  D．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
  組卷：150引用：13難度：0.7

  解析

• 7．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO₂.用試管收集SO₂后進行如圖實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（　?。?/h2>

  A．試管內液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應

  B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和

  C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是SO2與H2O反應生成了亞硫酸

  D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═ S i O 2 - 3 +H2O

  B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．過量SO2和NaOH溶液反應：SO2+OH-═ HSO - 3

  D．過量的Fe和稀硝酸反應：3Fe+8H++2 NO - 3 ═3Fe2++2NO↑+4H2O
  組卷：9難度：0.8

  解析

• 9．用如圖所示裝置檢驗SO₂氣體中是否存在CO₂，試劑a應選用（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液	B．NaOH溶液
  C．酸性KMnO4溶液	D．Na2CO3溶液
  組卷：5難度：0.8

  解析

• 10．除去粗鹽中的雜質MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，過程如圖：
  
  下列有關說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2

  B．除去Ca2+的主要反應：Ca2++ CO 2 - 3 =CaCO3↓

  C．檢驗 SO 2 - 4 是否除凈的方法：取上層清液加BaCl2溶液，觀察是否產生沉淀

  D．加稀鹽酸調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl固體
  組卷：51引用：5難度：0.7

  解析

二、解答題（共6道小題，共50分）

• 30．磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如圖：
  
  已知：磷精礦主要成分為Ca₅（PO₄）₃（OH），還含有Ca₅（PO₄）₃F和有機碳等。
  溶解度：Ca₅（PO₄）₃（OH）＜CaSO₄?0.5H₂O
  （1）上述流程中能加快反應速率的措施有

   

  。
  （2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca₅（PO₄）₃（OH）+3H₂O+10H₂SO₄

  △

  10CaSO₄?0.5H₂O+6H₃PO₄。
  ①該反應體現(xiàn)出酸性：H₃PO₄

   

  H₂SO₄（填“＞”或“＜”）。
  ②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，

   

  。
  （3）H₂O₂將粗磷酸中的有機碳氧化為CO₂脫除。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率下降的原因是

   

  。
  
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 31．某小組同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應。
  資料：I。SCN^-中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。
  II。SCN^-的性質類似鹵素離子，能被氧化為（SCN）₂，（SCN）₂可聚合為紅色的（SCN）_x。
  III。濃硝酸被還原得NO₂；NO₂溶于濃硝酸后溶液呈黃色。
  實驗一：
  
  （1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了

   

  （填化學式）。
  實驗二：研究SCN^-的轉化產物
  a.將實驗一iii中的氣體通入Ba（OH）₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
  b.取少量實驗一iii中試管內的溶液加入BaCl₂溶液，產生大量白色沉淀。
  （2）①甲同學僅根據實驗一iii的現(xiàn)象推知SCN^-轉化的最終產物中一定有NO₂，乙同學依據氧化還原分析和資料信息，認為證據不足，乙同學的理由是

   

  。
  ②由a可知紅棕色氣體中不含SO₂，證據是

   

  。
  ③通過b證實了SCN^-轉化的最終產物中有

   

  。
  實驗三：丙同學認為一定濃度的NO₂是實驗一iii中溶液紅色迅速褪去反應的催化劑，并進行如圖實驗后得到了證實。
  
  （3）①操作1是

   

  。
  ②操作2是

   

  。
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析