金屬鈦密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好，是應(yīng)用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為 3d24s23d24s2，含有未成對電子 22個，Ti元素在周期表中的位置是 第四周期第ⅣB族第四周期第ⅣB族。
（2）將1molTiCl3?4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti3+的配位數(shù)為6，TiCl3?4H2O的化學(xué)式用配合物的形式表示為 [Ti（H2O）4Cl2]Cl[Ti（H2O）4Cl2]Cl。
金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物，該氧化物的晶胞邊長分別為apm,bpm,cpm。結(jié)構(gòu)如圖1所示。
（3）由圖可知該氧化物的化學(xué)式是 TiO2TiO2，Ti填充在O構(gòu)成的 CC空隙中。
A．三角形
B．四面體
C．八面體
（4）該氧化物的熔點(diǎn)為1850℃，其晶體類型最不可能是 CC。
A．共價晶體
B．離子晶體
C．分子晶體
（5）已知mg該氧化物晶體體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=1.6×1032mabcmol-11.6×1032mabcmol-1。
以鈦鐵礦為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
（6）高溫氯化時除TiCl4外還得到一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的方程式 TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
（7）結(jié)合工藝流程和熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，“分離”時所需控制的最低溫度應(yīng)為 16681668℃。
1
.
6
×
1
0
32
mabc
1
.
6
×
1
0
32
mabc
高溫
高溫
| Ti | Mg | MgCl2 | |
| 熔點(diǎn)/℃ | 1668 | 651 | 714 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 3287 | 1107 | 1412 |
Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
。【答案】3d24s2；2；第四周期第ⅣB族；[Ti（H2O）4Cl2]Cl；TiO2；C；C；mol-1；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；1668；Mg2+所帶電荷小于Ti4+所帶電荷，Ti的金屬鍵大于Mg的金屬鍵
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mabc
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：29引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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