當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年廣東省惠州市惠城區(qū)惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三（上）第二次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

六方BN與石墨有類(lèi)似結(jié)構(gòu)。BN納米片負(fù)載納米Cu₂O可催化還原對(duì)硝基苯酚，生成對(duì)氨基苯酚，反應(yīng)所用還原劑為NaBH₄。

回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
。在催化劑Cu₂O//BN中，O、B、N、Cu電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞B＞Cu
O＞N＞B＞Cu
，六方BN晶體中層與層之間的作用力屬于
分子間作用力
分子間作用力
。
（2）還原劑NaBH₄中，陰離子空間構(gòu)型是
正四面體形
正四面體形
，中心原子的雜化形式為
sp³
sp³
。NaBH₄中存在
AB
AB
（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵
B．σ鍵
C．π鍵
D．氫鍵
（3）比較對(duì)硝基苯酚與對(duì)氨基苯酚，熔點(diǎn)高的是
對(duì)氨基苯酚
對(duì)氨基苯酚
，原因是
對(duì)氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵
對(duì)氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵
。
（4）Cu₂O屬立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，其邊長(zhǎng)（晶胞參數(shù)）為anm,晶胞中O處于頂角和體心位置，Cu處于晶胞內(nèi)部，Cu與O間的最短距離為
3
4
a
3
4
a
nm,該晶胞中含有的O個(gè)數(shù)為
2
2
。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則Cu₂O的密度計(jì)算表達(dá)式為
4
×
64
+
2
×
16
N
A
×
（
a
×
10
-
7
）
3
4
×
64
+
2
×
16
N
A
×
（
a
×
10
-
7
）
3
g?cm^-3。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布．

【答案】3d¹⁰4s¹；O＞N＞B＞Cu；分子間作用力；正四面體形；sp³；AB；對(duì)氨基苯酚；對(duì)氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵；

；2；

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫(huà)出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國(guó)紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類(lèi)型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

把好題分享給你的好友吧~~