黃鐵礦（FeS₂）是一種重要的含硫礦物，可用于制備硫酸和冶煉金屬鐵。利用黃鐵礦可生產(chǎn)硫酸，其流程如圖所示：

（1）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

。
（2）爐渣經(jīng)稀硫酸溶解后，過(guò)濾，可得黃色的溶液，若將爐氣通入溶液中，可發(fā)現(xiàn)黃色溶液變?yōu)闇\綠色，而后又變成黃色，其可能的原因?yàn)?

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

、

4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

。（用離子方程式表示）
（3）含有Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽混合溶液可用于回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號(hào)或化學(xué)式），該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂S+O₂

催化劑

2H₂O+2S↓

2H₂S+O₂

催化劑

2H₂O+2S↓

。

（4）現(xiàn)將上述爐氣凈化除塵后，得到氣體VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其通入足量H₂O₂溶液中充分吸收后，再加足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過(guò)濾、洗滌、干燥，得到bg沉淀。H₂O₂的作用是

將二氧化硫氧化為硫酸

將二氧化硫氧化為硫酸

；凈化除塵后的氣體中SO₂含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是

22

.

4

b

233

V

×

100

%

22

.

4

b

233

V

×

100

%

（用含V、b的代數(shù)式表示）。