磷的含氧酸有次磷酸（H₃PO₂）、亞磷酸（H₃PO₃）、磷酸（H₃PO₄）等多種，它們都是重要的化工原料。
（1）已知次磷酸（H₃PO₂）的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為

H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O

H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O

，生成的鹽屬于

正鹽

正鹽

（填“正鹽”或“酸式鹽”）。
（2）查閱資料知25℃時，亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃時，Na₂HPO₃水解反應(yīng)的K_h=

4×10^-8

4×10^-8

（填數(shù)值）；向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若用甲基橙做指示劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點時所得溶液的c（Na⁺）

＜

＜

c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖所示：

①向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

OH^-+H₂PO₄^-═HPO₄^2-+H₂O

OH^-+H₂PO₄^-═HPO₄^2-+H₂O

。
②25℃條件下測得0.1mol/L的Na₃PO₄溶液的pH=12，則Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)K_h=

1.1×10^-3

1.1×10^-3

（忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
③從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是

AD

AD

。（填字母）
A．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
C．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）