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2021-2022學年重慶八中高二（上）第一次月考化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每小題僅有一個正確選項，共14小題，每題3分）

1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）

A．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH₄Cl溶液處理焊點的鐵銹

B．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

C．將草木灰與NH₄Cl混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素

D．加熱純堿溶液可以增強其去油污的能力

組卷：9引用：3難度：0.6

解析

2．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①醋酸與水能以任意比互溶
②常溫下0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH=8.9
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大
⑤醋酸溶液能導電
A．①⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②
組卷：3引用：1難度：0.7
解析
3．在25℃條件下，將pH=4的NH₄Cl溶液加水稀釋過程中，下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．能使NH₄Cl的水解常數(shù)K_h增大
B．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）不變
C．能使溶液中n（NH₄⁺）增大
D．此過程中，溶液中所有離子濃度均減小
組卷：226引用：2難度：0.7
解析

4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

A．工業(yè)合成氨選擇500℃

B．SO₂氧化成SO₃，需要使用催化劑

C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺

D．由NO₂（g）和N₂O₄（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深

組卷：20引用：6難度：0.7

解析

5．下列方程式正確的是（　?。?/h2>

A．CH₃COONH₄的電離：CH₃COONH₄?NH₄⁺+CH₃COO^-

B．HSO₃^-的水解：HSO₃^-+H₂O?H₃O⁺+SO₃^2-

C．AlCl₃的電離：AlCl₃═Al³⁺+3Cl^-

D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-═Al₂（CO₃）₃↓

組卷：4引用：2難度：0.6

解析

6．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）

A．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-

B．

（

）

=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．pH=7的溶液中，Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-

D．含有S^2-的溶液：Cu²⁺、H⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

組卷：4引用：1難度：0.7

解析

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二、填空題（共5小題，共58分）

18．習近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
（1）以HCl為原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂（g）
C
u
O
/
C
u
C
l
2
2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.4kJ?mol^-1，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖1所示：

過程Ⅰ的反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）

200
℃
CuCl₂（s）+H₂O（g）ΔH₁=-120.4kJ?mol^-1，過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學方程式為

。
（2）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，甲中NO₂的相關(guān)量隨時間變化如圖2所示。
①0～3s內(nèi)，甲容器中NO₂的反應(yīng)速率增大的原因是

。
②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=

。
③平衡時，K_甲

K_乙，P_甲

P_乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

。（已知25℃時：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）
組卷：7引用：1難度：0.7
解析
19．磷的含氧酸有次磷酸（H₃PO₂）、亞磷酸（H₃PO₃）、磷酸（H₃PO₄）等多種，它們都是重要的化工原料。
（1）已知次磷酸（H₃PO₂）的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為

，生成的鹽屬于

（填“正鹽”或“酸式鹽”）。
（2）查閱資料知25℃時，亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃時，Na₂HPO₃水解反應(yīng)的K_h=

（填數(shù)值）；向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若用甲基橙做指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時所得溶液的c（Na⁺）

c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖所示：

①向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

。
②25℃條件下測得0.1mol/L的Na₃PO₄溶液的pH=12，則Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)K_h=

（忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
③從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是

。（填字母）
A．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
C．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
組卷：23引用：1難度：0.7
解析