微量元素指的是在人體中含量低于人體質(zhì)量0.005%～0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。
（I）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為

3d⁶4s²

3d⁶4s²

。
（2）F元素的基態(tài)原子核外有

1

1

個(gè)未成對電子，有

2

2

種不同形狀的電子云。
（3）

S

i

O

4

-

4

為四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為

sp³

sp³

。與

S

i

O

4

-

4

不同，

CO

2

-

3

的立體構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

。
（4）第一電離能：Cu

＜

＜

（填“＞”或“＜”）Zn,理由是

銅的核電荷數(shù)比鋅的小，原子半徑比鋅的大，并且銅的最外層是不穩(wěn)定的4s¹結(jié)構(gòu)，而鋅是相對穩(wěn)定的4s²結(jié)構(gòu)，所以氣態(tài)銅原子易失去一個(gè)電子，即第一電離能較低

銅的核電荷數(shù)比鋅的小，原子半徑比鋅的大，并且銅的最外層是不穩(wěn)定的4s¹結(jié)構(gòu)，而鋅是相對穩(wěn)定的4s²結(jié)構(gòu)，所以氣態(tài)銅原子易失去一個(gè)電子，即第一電離能較低

。
（5）Co³⁺的一種配離子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺中，Co³⁺的配位數(shù)是

6

6

。CoO的熔點(diǎn)是1935℃，CoS的熔點(diǎn)是1135℃，試分析CoO熔點(diǎn)較高的原因：

兩者均為離子晶體，但S^2-的半徑大于O^2-的半徑，CoO的離子鍵強(qiáng)度大于CoS的，因此CoO的熔點(diǎn)較高

兩者均為離子晶體，但S^2-的半徑大于O^2-的半徑，CoO的離子鍵強(qiáng)度大于CoS的，因此CoO的熔點(diǎn)較高

。
（6）ZnO晶體存在多種結(jié)構(gòu)，其中某種常見的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖）。其晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞密度為

4

×

（

65

+

16

）

×

10

21

N

A

×

a

3

4

×

（

65

+

16

）

×

10

21

N

A

×

a

3

（列出計(jì)算式）g?cm^-3。