當前位置： 2022年四川省名校聯(lián)盟高考化學聯(lián)考試卷（2月份）> 試題詳情

微量元素指的是在人體中含量低于人體質量0.005%～0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。
（I）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為
3d⁶4s²
3d⁶4s²
。
（2）F元素的基態(tài)原子核外有
1
1
個未成對電子，有
2
2
種不同形狀的電子云。
（3）
S
i
O
4
-
4
為四面體結構，其中Si原子采取的雜化類型為
sp³
sp³
。與
S
i
O
4
-
4
不同，
CO
2
-
3
的立體構型為
平面三角形
平面三角形
。
（4）第一電離能：Cu
＜
＜
（填“＞”或“＜”）Zn,理由是
銅的核電荷數(shù)比鋅的小，原子半徑比鋅的大，并且銅的最外層是不穩(wěn)定的4s¹結構，而鋅是相對穩(wěn)定的4s²結構，所以氣態(tài)銅原子易失去一個電子，即第一電離能較低
銅的核電荷數(shù)比鋅的小，原子半徑比鋅的大，并且銅的最外層是不穩(wěn)定的4s¹結構，而鋅是相對穩(wěn)定的4s²結構，所以氣態(tài)銅原子易失去一個電子，即第一電離能較低
。
（5）Co³⁺的一種配離子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺中，Co³⁺的配位數(shù)是
6
6
。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO熔點較高的原因：
兩者均為離子晶體，但S^2-的半徑大于O^2-的半徑，CoO的離子鍵強度大于CoS的，因此CoO的熔點較高
兩者均為離子晶體，但S^2-的半徑大于O^2-的半徑，CoO的離子鍵強度大于CoS的，因此CoO的熔點較高
。
（6）ZnO晶體存在多種結構，其中某種常見的晶胞結構（如圖）。其晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞密度為
4
×
（
65
+
16
）
×
10
21
N
A
×
a
3
4
×
（
65
+
16
）
×
10
21
N
A
×
a
3
（列出計算式）g?cm^-3。

【答案】3d⁶4s²；1；2；sp³；平面三角形；＜；銅的核電荷數(shù)比鋅的小，原子半徑比鋅的大，并且銅的最外層是不穩(wěn)定的4s¹結構，而鋅是相對穩(wěn)定的4s²結構，所以氣態(tài)銅原子易失去一個電子，即第一電離能較低；6；兩者均為離子晶體，但S^2-的半徑大于O^2-的半徑，CoO的離子鍵強度大于CoS的，因此CoO的熔點較高；

（

）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：4難度：0.6

相似題

1．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu₃O₇，其中
1
3
的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置為

，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為

。
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為

（填選項字母）。
A．V₂O₅ B．CrO₂ C．PbO D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖1所示，碳原子的雜化方式為

。
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為

。
②H₂O的VSEPR模型為

，比較鍵角的大?。篐₂O

CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因為

。
（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景。該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則石墨晶體的密度為

g?cm^-3（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.4
解析

2．元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈥（Ho）可用來制作磁性材料，其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f¹¹6s²，鈥（Ho）有

個未成對電子。
（2）釔鋇銅氧（YBa₂Cu₃O_7-x）是一種高溫超導材料（其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價），該材料所含元素中，電負性最大的元素是

（填元素符號），若YBa₂Cu₃O_7-x材料在T℃下有超導性，當x=0.2時，n（Cu³⁺）：n（Cu²⁺）=

。
（3）下表是幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能

Ce 527 1047 1949 3547

La 538 1067 1850 4819

Lu 532 1340 2022 4370

Yb 604 1174 2417 4203

據(jù)此，判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是

（填元素符號）。
（4）Sm（釤）的單質與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．ICH₂CH₂I中碳原子雜化軌道類型為

，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ鍵數(shù)目為

；常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是

。
（5）從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的結構如圖。

該磷釔礦的化學式為

，與PO₄^3-互為等電子體的陰離子有

（寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞的密度為

g?cm^-3（列出計算式）。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

解析

3．銅及其化合物在機械制造、國防建設中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）銅元素在元素周期表中的位置是

。
（2）Cu²⁺能與NH₃形成具有對稱空間結構的【Cu（NH₃）₄】²⁺。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺的H-N-H鍵角

（填“＞”、“=”或“＜”）NH₃的H-N-H鍵角。
②若[Cu（NH₃）₄]²⁺中兩個NH₃分別被Cl^-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結構的Cu（NH₃）₂Cl₂：

[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型是

；在水中的溶解度：（m）

（n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③NF₃與NH₃具有相同的空間構型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，理由是

。
（3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價為+3價，Cu元素以+2和+3兩種價態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu³⁺的價層電子的軌道表示式為

；設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質量為Mg?mol^-1，則該晶體的密度為

g?cm^-3（列出計算式）；晶體中Cu³⁺與Cu²⁺個數(shù)比為

。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。如原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），B為（
1
2
，
1
2
，
1
2
），C為（
1
2
，
1
2
，m），則D的原子分數(shù)坐標為

。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：69引用：1難度：0.6
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	第一電離能	第二電離能	第三電離能	第四電離能
Ce	527	1047	1949	3547
La	538	1067	1850	4819
Lu	532	1340	2022	4370
Yb	604	1174	2417	4203