碘是一種人體必需的微量元素。由于中國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，進(jìn)而引發(fā)地方性的碘缺乏病。我國(guó)強(qiáng)制要求向食鹽中添加碘酸鉀（KIO3），美國(guó)、加拿大等國(guó)家則向食鹽中添加碘化鉀（KI）。
（1）無(wú)論添加碘酸鉀還是碘化鉀，這兩種加碘食鹽都能起到補(bǔ)碘的作用。這里的“碘”指的是 DD。
A.碘單質(zhì)
B.碘原子
C.碘離子
D.碘元素
（2）我國(guó)規(guī)定每千克加碘食鹽中碘酸鉀的含量為60毫克，按照此標(biāo)準(zhǔn)，一包400克的加碘食鹽中碘的質(zhì)量為多少毫克？請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程（結(jié)果保留一位小數(shù)）。 60mg/kg×0.4kg×12739+127+48×100%≈14.2mg60mg/kg×0.4kg×12739+127+48×100%≈14.2mg。
（3）不同國(guó)家在食鹽中添加的含碘物質(zhì)并不相同，碘酸鉀與碘化鉀到底誰(shuí)更合適？小科上科普網(wǎng)站查找了如下資料：
資料一：碘酸鉀，化學(xué)式為KIO3，為白色結(jié)晶性粉末，在500℃高溫條件下會(huì)分解，常溫常壓下較為穩(wěn)定。
資料二：碘化鉀，化學(xué)式為KI，為無(wú)色或白色晶體，含碘量約76.4%。有濃苦威味，在遇熱、受潮條件下易分解，作為食鹽的添加劑時(shí)需配合可食用的穩(wěn)定劑使用。
資料三：食品添加劑指的是加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)。國(guó)家對(duì)食品添加劑的使用原則是在達(dá)到預(yù)期效果的前提下盡可能減少在食品中的使用量。
根據(jù)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)及以上材料，選擇碘酸鉀與碘化鉀中的一種，評(píng)價(jià)其作為食鹽添加劑的優(yōu)缺點(diǎn) 選碘酸鉀：優(yōu)點(diǎn)是常溫常壓下穩(wěn)定，缺點(diǎn)是含碘量較低，需添加較多碘酸鉀才能達(dá)到補(bǔ)碘效果；
選碘化鉀：優(yōu)點(diǎn)是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達(dá)到補(bǔ)碘效果。缺點(diǎn)是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑選碘酸鉀：優(yōu)點(diǎn)是常溫常壓下穩(wěn)定，缺點(diǎn)是含碘量較低，需添加較多碘酸鉀才能達(dá)到補(bǔ)碘效果；
選碘化鉀：優(yōu)點(diǎn)是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達(dá)到補(bǔ)碘效果。缺點(diǎn)是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑。
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選碘化鉀：優(yōu)點(diǎn)是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達(dá)到補(bǔ)碘效果。缺點(diǎn)是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑
選碘化鉀：優(yōu)點(diǎn)是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達(dá)到補(bǔ)碘效果。缺點(diǎn)是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑
【答案】D；60mg/kg×0.4kg××100%≈14.2mg；選碘酸鉀：優(yōu)點(diǎn)是常溫常壓下穩(wěn)定，缺點(diǎn)是含碘量較低，需添加較多碘酸鉀才能達(dá)到補(bǔ)碘效果；
選碘化鉀：優(yōu)點(diǎn)是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達(dá)到補(bǔ)碘效果。缺點(diǎn)是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑
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選碘化鉀：優(yōu)點(diǎn)是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達(dá)到補(bǔ)碘效果。缺點(diǎn)是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/12 3:0:9組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．小科在課堂活動(dòng)中進(jìn)行氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。他發(fā)現(xiàn)沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質(zhì)了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈣沒(méi)有完全變質(zhì)。
（2）小科又想是不是氯化鐵的問(wèn)題呢？通過(guò)查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵。因此實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，總會(huì)在溶液中加入少量鹽酸，以防出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀。
為了檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)方案。
方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。
方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產(chǎn)生氣泡。
小明覺(jué)得其中一個(gè)方案不可行，請(qǐng)指出該方案并說(shuō)明理由。
（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預(yù)期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應(yīng)如何操作？。發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：70引用：4難度：0.5 -
2．科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將24克相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得氣壓變化如圖甲所示。
（1）對(duì)比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)增大速度明顯快于b的因素可能是。（列舉一點(diǎn)即可）
（2）其中有一組實(shí)驗(yàn)是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。
①圖乙中當(dāng)剛好生成0.4克氫氣時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
②將圖乙中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量）發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應(yīng)的產(chǎn)物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時(shí)燈光會(huì)變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（ ）
試劑甲 試劑乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 發(fā)布：2024/11/28 6:0:2組卷：36引用：3難度：0.5