科學(xué)家對(duì)多種過(guò)渡金屬元素進(jìn)行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）銅元素位于周期表中

ds

ds

區(qū)，畫出Fe³⁺離子能量最高的能級(jí)的電子排布圖

。
（2）CO可以形成Ni（CO）₄、Fe（CO）₅等多種配合物，在提純金屬方面應(yīng)用廣泛。與CO互為等電子體的一種陰離子和一種單質(zhì)分子的化學(xué)式分別為

CN^-

CN^-

、

N₂

N₂

，CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為

1：2

1：2

。
（3）[PtCl₂（NH₃）₂]有如圖兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)：

研究表明，圖a分子用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵

。解釋分子b不溶于水的原因：

水是極性溶劑，b是非極性分子，而極性不同，所以不溶解

水是極性溶劑，b是非極性分子，而極性不同，所以不溶解

。
（4）銅和氧形成的一種離子化合物是良好的半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖c,銅離子的電荷數(shù)為

+1

+1

，其配位數(shù)為

2

2

，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

，若晶體密度為dg/cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為

3

4

×

3

288

N

A

d

×10⁷

3

4

×

3

288

N

A

d

×10⁷

nm（列出計(jì)算式即可）。