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在學(xué)生完成“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”后，吳老師發(fā)現(xiàn)部分小組制取氧氣后的試管內(nèi)還有暗紫色固體。吳老師稱得某實驗小組剩余固體的質(zhì)量為9.36g,經(jīng)溶解過濾、洗滌、烘干后所得黑色固體的質(zhì)量為1.74g。請計算：
（1）高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是
55：64
55：64
。
（2）生成氧氣的質(zhì)量
（3）該實驗小組高錳酸鉀的分解率。
【查閱資料】
1．含鉀元素的化合物都能溶于水
2．分解率=
已分解的物質(zhì)的質(zhì)量
分解前該物質(zhì)的質(zhì)量
×
 100%

【答案】55：64
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
    I．初識金屬鎂
    （1）金屬鎂的物理性質(zhì)：
     
    （寫一條）；
    （2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是
     
    。
    Ⅱ．制備金屬鎂
    （3）小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：
    苦鹵
    N
    a
    OH
    Mg（OH）2
    X
    MgCl2→Mg,流程中X為 
     
    。
    Ⅲ．再遇金屬鎂
    （4）取少量打磨光亮的鎂條于試管中，向其中加入稀鹽酸，觀察到
     
    的現(xiàn)象可推斷二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，實驗前打磨鎂條的原因是
     
    。
    （5）為驗證鎂與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中有鹽酸剩余，設(shè)計如表實驗。
    序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    Ⅰ 取打磨后的鐵釘于試管中，加入反應(yīng)后的溶液  
     
    		 鹽酸有剩余
    Ⅱ 另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入
     
    （填名稱）    		 溶液變?yōu)樗{色 鹽酸有剩余
    （6）向鎂條中加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，再加入過量氫氧化鈉溶液，生成5.8g氫氧化鎂沉淀。
    ①寫出加入氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式
     
    。
    ②計算鎂條與稀鹽酸完全反應(yīng)后生成MgCl2的質(zhì)量為
     
    g。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：6引用：0難度：0.5

  • 2．已知焊接用氧炔焰中乙炔的化學(xué)式為：C2H2，它在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，同時放出大量熱，產(chǎn)生足以使鋼鐵融化的高溫，實現(xiàn)對鋼鐵的焊接．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ，如果有26克乙炔完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，理論上能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀多少克？

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻的科學(xué)家。
    （1）一種鋰電池放電時的反應(yīng)為8Li+3SOCl2═Li2SO3+6LiCl+2S，此反應(yīng)中鋰的化合價由
     
    變?yōu)?!--BA-->
     
    。
    （2）鐵碳電池放電時鐵被腐蝕，其反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，則X的化學(xué)式為
     
    ，鐵被腐蝕的條件是
     
    。
    （3）如圖所示將一根鋅棒和一根銅棒放入一定量的硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
    ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②溶液質(zhì)量
     
    （填“增加”或“減少”）。
    ③此裝置將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為
     
    。
    （4）電池的制造離不開金屬，而金屬大都是用礦石冶煉得到的，“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對分子質(zhì)量為64）。利用上述方法制得3.2t銅，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體多少噸？

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：39引用：2難度：0.5
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