新人教版選修4《第2單元 化學反應速率和化學平衡》2015年單元測試卷（海南省瓊院附中）

一、單選題．

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大

  B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

  C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

  D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
  組卷：72引用：15難度：0.9

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• 2．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率為（　?。?/h2>

  A．V（O2）=0.01 mol/（L?s）

  B．V（NO）=0.008 mol/（L?s）

  C．V（H2O）=0.003 mol/（L?s）

  D．V（NH3）=0.004 mol/（L?s）
  組卷：59引用：16難度：0.7

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• 3．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　?。?br />①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
  ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
  ③2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1
  ④2s末，物質A的轉化率為70%

  A．①④

  B．①③

  C．②④

  D．③④
  組卷：107引用：18難度：0.5

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• 4．下列方法對2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應速率沒有影響的是（　?。?/h2>

  A．加入SO3	B．容積不變，充入N2
  C．壓強不變，充入N2	D．降低溫度
  組卷：176引用：17難度：0.9

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• 5．在通過實驗測量化學反應速率時，不可以利用的相關性質為（　?。?/h2>

  A．氣體的體積和體系的壓強

  B．顏色的深淺

  C．物質的濃度（或質量）

  D．元素的化合價
  組卷：359引用：8難度：0.9

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• 6．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0.158 mol?L-1?s-1

  B．反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0.79 mol?L-1

  C．反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%

  D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）═Z（g）
  組卷：130引用：14難度：0.7

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• 7．恒溫恒容的情況下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志 是（　?。?/h2>

  A．容器內氣體的密度不隨時間而變化

  B．容器內的總壓強不隨時間而變化

  C．單位時間內生成2nmol AB的同時，生成nmol的B2

  D．A2、B2、AB的反應速率比為1：1：2的狀態(tài)
  組卷：47引用：8難度：0.9

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• 8．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大

  B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

  C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．合成氨控制在500℃左右的溫度
  組卷：130引用：18難度：0.7

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• 9．反應CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進行，若反應|△H|=17kJ/mol,|△H-T△S|=17kJ/mol,對于該反應下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△H-T△S＜0	B．△H＜0，△H-T△S＞0
  C．△H＞0，△H-T△S＞0	D．△H＜0，△H-T△S＜0
  組卷：351引用：25難度：0.9

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二、簡答題．

• 28．現(xiàn)有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
  （1）該反應的逆反應是

   

  熱反應，且a+b

   

  p（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）減壓時，A的質量分數(shù)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率

   

  。
  （3）若加入B（體積不變），則A的轉化率

   

  ，B的轉化率

   

  。
  （4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

   將

   

  。
  （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量

   

  。
  （6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色

   

  ，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色

   

  。（填“變淺”“變深”或“不變”）
  組卷：272引用：58難度：0.5

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• 29．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
  （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol,則N₂的反應速率

   

  ．
  （2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志

   

  ．
  A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂B．混合氣體密度不變
  C．混合氣體平均相對分子質量不變            D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
  （3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是

   

  （填字母序號）．
  
  （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)

   

  ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應

   

  （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是

   

  ．此時正、逆反應速率的大?。簐_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：27引用：3難度：0.3

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