2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（五）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．對于3Fe（s）+4H₂O（g）

  高溫

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．K= [ F e 3 O 4 ] ? [ H 2 ] [ F e ] ? [ H 2 O ]	B．K= [ F e 3 O 4 ] ? [ H 2 ] 4 [ F e ] ? [ H 2 O ] 4
  C．K= [ H 2 O ] 4 [ H 2 ] 4	D．K= [ H 2 ] 4 [ H 2 O ] 4
  組卷：32引用：1難度：0.9

  解析

• 2．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時間內(nèi)生成n mol的A2，同時生成n mol的AB

  B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

  C．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

  D．平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

• 3．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
  ①NH₄I=NH₃（g）+HI（g）
  ②2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）
  均為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．12mol2?L-2	B．16mol2?L-2．
  C．20mol2?L-2	D．25mol2?L-2
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 4．2000K時，反應(yīng)CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO₂（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K′為（　?。?/h2>

  A． 1 K

  B．K2

  C． 1 K 2

  D． 1 K 1 2
  組卷：772引用：10難度：0.9

  解析

二、填空題（共2小題，每小題3分，滿分6分）

• 11．對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：

  [

  c

  （

  C

  ）

  ]

  c

  ?

  [

  c

  （

  D

  ）

  ]

  d

  [

  c

  （

  A

  ）

  ]

  a

  ?

  [

  c

  （

  B

  ）

  ]

  b

  =K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
  （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K

   

  1（填“大于”“小于”或“等于”）
  （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
  ①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
  ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

   

  ．
  組卷：68引用：4難度：0.5

  解析

• 12．在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示．回答下列問題：
  （1）△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）．
  （2）同時升高一定溫度和增加一定壓強，平衡不移動，則a、b、d、e的關(guān)系是a+b

   

  d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）增大壓強，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  組卷：21引用：1難度：0.5

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