當(dāng)前位置：試卷中心 > 試卷詳情

2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（五）

發(fā)布：2024/12/4 2:30:2

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

1．對于3Fe（s）+4H₂O（g）
高溫
Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　?。?/h2>
A．K=
[
F
e
3
O
4
]
?
[
H
2
]
[
F
e
]
?
[
H
2
O
]
B．K=
[
F
e
3
O
4
]
?
[
H
2
]
4
[
F
e
]
?
[
H
2
O
]
4
C．K=
[
H
2
O
]
4
[
H
2
]
4
D．K=
[
H
2
]
4
[
H
2
O
]
4
組卷：32引用：1難度：0.9
解析

2．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A₂，同時(shí)生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B₂

D．平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

組卷：7引用：1難度：0.9

解析

3．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I=NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）
均為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>
A．12mol²?L^-2 B．16mol²?L^-2．
C．20mol²?L^-2 D．25mol²?L^-2
組卷：22引用：3難度：0.7
解析
4．2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+
1
2
O₂（g）?CO₂（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K′為（　　）
A．
1
K
B．K² C．
1
K
2
D．
1
K
1
2
組卷：775引用：10難度：0.9
解析

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

二、填空題（共2小題，每小題3分，滿分6分）

11．對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[
c
（
C
）
]
c
?
[
c
（
D
）
]
d
[
c
（
A
）
]
a
?
[
c
（
B
）
]
b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

．
組卷：68引用：4難度：0.5
解析
12．在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示．回答下列問題：
（1）△H

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）同時(shí)升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)，平衡不移動，則a、b、d、e的關(guān)系是a+b

d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）增大壓強(qiáng)，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
組卷：21引用：1難度：0.5
解析

0/60 進(jìn)入組卷

0/20 進(jìn)入試卷籃

布置作業(yè) 發(fā)布測評 反向細(xì)目表 平行組卷 下載答題卡 試卷分析 在線訓(xùn)練 收藏試卷

充值會員，資源免費(fèi)下載

A．K= [ F e 3 O 4 ] ? [ H 2 ] [ F e ] ? [ H 2 O ]	B．K= [ F e 3 O 4 ] ? [ H 2 ] 4 [ F e ] ? [ H 2 O ] 4
C．K= [ H 2 O ] 4 [ H 2 ] 4	D．K= [ H 2 ] 4 [ H 2 O ] 4

A．12mol²?L^-2	B．16mol²?L^-2．
C．20mol²?L^-2	D．25mol²?L^-2

2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（五）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

1．對于3Fe（s）+4H2O（g）高溫Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（ ?。?/h2>

2．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

4．2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+12O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′為（ ）

二、填空題（共2小題，每小題3分，滿分6分）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

1．對于3Fe（s）+4H₂O（g）
高溫
Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　?。?/h2>

2．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

4．2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+
1
2
O₂（g）?CO₂（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K′為（　　）

二、填空題（共2小題，每小題3分，滿分6分）