2022年北京市東城區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子光譜可用于鑒定氫元素

  B．電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬

  C．分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量

  D．焰色試驗可用于區(qū)分NaCl和KCl
  組卷：43引用：4難度：0.7

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• 2．下列事實一定能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH屬于有機化合物

  B．CH3COOH能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

  C．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗

  D．常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH約為3
  組卷：88引用：3難度：0.7

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• 3．木犀草素有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中有3種含氧官能團

  B．分子中碳原子均為sp2雜化

  C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡

  D．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
  組卷：80引用：3難度：0.6

  解析

• 4．NH₄Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl晶體屬于離子晶體

  B．NH4Cl晶胞中H—N—H鍵角為90°

  C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

  D．每個Cl-周圍與它最近且等距離的 NH + 4 的數(shù)目為8
  組卷：256引用：13難度：0.8

  解析

• 5．下列離子檢驗利用了氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br />

  選項	待檢驗離子	檢驗試劑
  A	Fe3+	KSCN溶液
  B	I-	Cl2、淀粉溶液
  C	SO42-	稀鹽酸、氯化鋇溶液
  D	NH4+	濃NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：175引用：6難度：0.7

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• 6．下列解釋事實的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+O2═2NO2

  B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2═HClO+Cl-

  C．明礬凈水：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

  D．向AgI懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀變黑：2AgI（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2I-（aq）
  組卷：52引用：3難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
  Ⅰ.以含MnCO₃的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含Mn²⁺的溶液，再經(jīng)一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn。
  （1）Mn在

   

  （填“陽極”或“陰極”）生成。
  （2）陽極泥中含有MnO₂，寫出產(chǎn)生MnO₂的電極反應(yīng)式：

   

  。
  Ⅱ.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如圖方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO₂和PbO。
  
  已知：（CH₃COO）₂Pb在水中難解離。
  （3）操作X為

   

  。
  （4）①中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為

   

  。
  （6）a.為了將③中Mn₂O₃完全轉(zhuǎn)化為MnO₂，理論上④中加入的NaClO₃與Mn₂O₃的物質(zhì)的量之比為

   

  （已知NaClO₃的還原產(chǎn)物為NaCl）。
  b.加入NaClO₃前，需將溶液pH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是

   

  。
  （7）活性MnO₂純度的測定
  i.用V₁mLc₁mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液（H₂SO₄酸化）溶解wg活性MnO₂樣品。（MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺═2CO₂↑+Mn²⁺+2H₂O）
  ii.用c₂mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準溶液滴定i中剩余的C₂

  O

  2

  -

  4

  ，消耗KMnO₄，標(biāo)準溶液V₂mL（C₂

  O

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。樣品中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)=

   

  [M（MnO₂）=87g?mol^-1]。
  組卷：85引用：4難度：0.5

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• 19．實驗小組同學(xué)為探究Fe²⁺的性質(zhì)，進行如下實驗。
  [實驗Ⅰ]向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄，溶液中滴加幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3% H₂O₂溶液（用H₂SO₄，酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
  （1）甲同學(xué)通過上述實驗分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“還原“）性。
  乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe²⁺與SCN^-也可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實該性質(zhì)，利用FeCO₃進行如下實驗。
  （2）FeCO₃的制備：用過量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)得到FeCO₃，離子方程式為

   

  。
  [實驗Ⅱ]驗證Fe₂+與SCN^-發(fā)生反應(yīng)
  
  （3）通過實驗b排除了

   

  的干擾。
  （4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是

   

  。
  丙同學(xué)設(shè)計實驗進一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)。
  [實驗Ⅲ]
  
  （5）上述實驗中，d為c的對照實驗。
  ①X為

   

  。
  ②實驗?zāi)軌蜃C實Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）實驗III中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  組卷：127引用：3難度：0.6

  解析