2022-2023學年陜西省西安市高新一中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案。）

• 1．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里??????月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影??????”月光穿過薄霧形成種種美景的本質原因是（　　）

  A．霧是一種分散系

  B．霧是一種氣溶膠

  C．霧發(fā)生了丁達爾效應

  D．分散質微粒直徑為1～100nm
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．西安交大國家重點實驗室設計了一種新型磁流體加速度傳感器，在一定條件下，將含等物質的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質粒子的直徑大小在36～55m之間的黑色磁流體。下列說法正確的是（　　）

  A．所得的分散系中分散質為Fe2O3

  B．該磁流體能通過過濾的方法分離

  C．該磁流體與氯化鈉溶液屬于不同分散系

  D．等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中SO 2 - 4 的物質的量為4 mol
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 3．化學概念在邏輯上存在如圖關系，下列說法正確的是（　　）

  A．膠體與化合物屬于包含關系

  B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系

  C．單質與電解質屬于交叉關系

  D．氧化還原反應與離子反應屬于并列關系
  組卷：19難度：0.7

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• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．鈉加入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D．氧化鋁與稀硝酸混合：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 5．2022年6月17日，我國成功發(fā)射“神舟十二號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．該反應的氧化產物是O2和Cl2

  B．該反應屬于分解反應和氧化還原反應

  C．在反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑

  D．鋁粉的作用是點燃時發(fā)生氧化放熱從而引發(fā)高氯酸銨反應
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 6．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
  ①取少量樣品加入足量水，有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
  ②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
  該白色粉末可能為（　?。?/h2>

  A．NaHCO3、Mg（OH）2	B．AgCl、NaHCO3
  C．Na2CO3、BaCO3	D．Na2CO3、CuSO4
  組卷：27引用：7難度：0.7

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• 7．在新中國成立70周年國慶聯歡晚會上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數國人。這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列說法中正確的是（　　）

  A．利用焰色試驗可區(qū)分NaOH與Na2SO4固體

  B．焰色試驗是化學變化

  C．透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定是鉀鹽

  D．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲（或鐵絲）
  組卷：28引用：5難度：0.7

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三、填空題（本題共3小題，共30分）

• 22．Cl₂是一種重要的化工原料，可以制備許多含氧產品，從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質，設計了如圖的一系列實驗。以下是氧元素形成物質的二維圖的部分信息及相關實驗裝置。
  
  （1）根據二維圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學式

   

  。
  （2）在Cl₂鋼瓶上應貼的標簽為

   

  （填字母）。
  a.腐蝕品
  b.爆炸品
  c.有毒品
  d.易燃品
  （3）Cl₂既具有氧化性，又具有還原性，請結合二維圖說明原因

   

  。
  （4）HCl既具有氧化性，又具有還原性，請任意寫出一個體現HCl氧化性的離子方程式

   

  。
  （5）圖一中，通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是

   

  。
  （6）圖二中三組實驗，不會產生氣體的是

   

  ，寫出因發(fā)生氧化還原反應而產生氣體的化學方程式

   

  。
  
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 23．閱讀下面一段材料并回答問題。
  

  高鐵酸鉀使用說明書 【化學式】K2FeO4 【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味 【產品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氧氣，K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產生有害物質，K2FeO4與水反應還能產生具有強吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用 【用途】主要用于飲用水消毒凈化，城市生活污水和工業(yè)污水處理 【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，即可達到衛(wèi)生標準 ??????

  （1）K₂FeO₄中鐵元素的化合價為

   

  。
  （2）制備K₂FeO₄需要在

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)境中進行。
  （3）下列關于K₂FeO₄的說法中，不正確的是

   

  。
  a.是強氧化性的鹽
  b.固體保存需要防潮
  c.其消毒和凈化水的原理相同
  d.其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味
  （4）將K₂FeO₄與水反應的化學方程式補充完整：4K₂FeO₄+

   

  H₂O=

   

  Fe（OH）₃（膠體）+

   

  +

   

  KOH。
  （5）消毒凈化500m³水，至少需要K₂FeO₄的質量為

   

  kg。
  組卷：20難度：0.6

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