2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．在工業(yè)生產(chǎn)與實(shí)驗(yàn)操作中要具備良好的安全意識(shí)。下列所示危險(xiǎn)化學(xué)品分類標(biāo)志對(duì)應(yīng)不正確的（　?。?/h2>

  A．爆炸品

  B．腐蝕品

  C．有毒品

  D．易燃物
  組卷：19引用：3難度：0.9

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• 2．反應(yīng)SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O可用于處理SO₂尾氣。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（　　）

  A．SO2是酸性氧化物

  B．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．NaOH電離方程式：NaOH═Na++O2-+H+

  D．Na2SO3的名稱：硫酸鈉
  組卷：71引用：4難度：0.7

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• 3．下列屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．水蒸發(fā)

  B．硫燃燒

  C．氯氣液化

  D．礦石粉碎
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 4．

  13

  6

  C可以作為核聚變材料。下列關(guān)于

  13

  6

  C的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． 13 6 C和 14 6 C是同一種核素

  B． 13 6 C原子核內(nèi)中子數(shù)為6

  C． 13 6 C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13

  D． 13 6 C和 14 6 C互為同位素
  組卷：141引用：6難度：0.8

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• 5．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

  B．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

  C．Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  D．2H2O2 M n O 2 2H2O+O2↑
  組卷：50引用：5難度：0.7

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• 6．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別Al（OH）3膠體和KCl溶液

  B．電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉溶液

  C．將Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉

  D．服用小蘇打片可以治療胃酸過(guò)多
  組卷：22引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用題17圖-1裝置（部分裝置省略）制得Cl₂，進(jìn)而制備少量KClO₃和NaClO。
  
  已知：Cl₂與KOH溶液在70～80°C時(shí)反應(yīng)生成KClO₃，而在溫度較低時(shí)會(huì)反應(yīng)生成KClO。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

   

  。
  （2）A中制備Cl₂的化學(xué)方程式為

   

  ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）B中飽和食鹽水的作用是

   

  。C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （4）D需要進(jìn)行加熱，采用適宜的加熱方式是

   

  。
  （5）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）F的作用是

   

  。
  （7）若A裝置后連接如題17圖-2所示裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉止水夾K，該裝置的作用是

   

  。
  
  組卷：46引用：1難度：0.6

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• 18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時(shí)本身被還原成Cl^-。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如圖：
  
  已知：①ClO₂濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量 10%以下。
  ②NaClO₂在溫度高于60°C時(shí)易分解生成NaClO₃和NaCl。
  （1）在“ClO₂發(fā)生器”中，NaClO₃與SO₂反應(yīng)生成ClO₂和Na₂SO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）向“ClO₂發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是（填字母） 

   

  。
  a.將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性
  b.將NaClO₂氧化成ClO₂
  c.稀釋ClO₂，以防分解爆炸
  （3）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的ClO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaClO₂，在此過(guò)程中加入的H₂O₂是作

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）?！拔账敝行枰刂茰囟炔怀^(guò)20°C，其原因

   

  。
  （4）NaClO₂的溶解度曲線如圖所示。從NaClO₂溶液中獲得NaClO₂晶體的操作是：將NaClO₂溶液

   

  、

   

  ，過(guò)濾，洗滌，干燥。
  
  （5）為測(cè)定所得NaClO₂產(chǎn)品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  步驟①：取1.000 g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；（反應(yīng)方程式為：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄=2H₂O+2I₂+NaCl+2K₂SO₄）
  步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
  步驟③：準(zhǔn)確移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液22.00mL。（反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
  計(jì)算該NaClO₂產(chǎn)品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

   
  組卷：74引用：1難度：0.5

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