2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安市柳城中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分。請(qǐng)將選擇題答案填寫(xiě)在Ⅱ卷的答題卡上）

• 1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
  組卷：317引用：49難度：0.9

  解析

• 2．如圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：20引用：6難度：0.9

  解析

• 3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

  B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

  C．兩燒杯中溶液的pH均增大

  D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
  組卷：52引用：4難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示的原電池裝置中，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，則對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

  B．若兩電極分別為Zn棒和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn棒

  C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y

  D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

• 5．如圖是電解 CuCl₂溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

  B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

  C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

  D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
  組卷：127引用：113難度：0.7

  解析

• 6．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的溶液。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　　）

  A．0.1mol

  B．0.2mol

  C．0.3mol

  D．0.4mol
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 7．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN₂和10molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2min時(shí)測(cè)得剩余N₂為1mol,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）=0.25mol?L-1?min-1

  B．v（H2）=0.75mol?L-1?s-1

  C．v（NH3）=1mol?L-1?min-1

  D．v（N2）=0.25mol?L-1?min-1
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③活化分子比普通分子具有較高的能量；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。

  A．①③④⑤

  B．②③⑥

  C．④⑤⑥

  D．②④⑤
  組卷：67引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共6個(gè)小題，60分）

• 25．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  （2）該反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃。
  （4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）1.0。
  （5）830℃時(shí)，容器中的化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡

   

  （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 26．（1）氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在4份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列物質(zhì)：A．濃氨水，B．純水，C．少量NaOH固體，D．NH₄Cl固體。按照要求填空（答案選填物質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母）：
  ①電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是

   

  。
  ②c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是

   

  。
  ③c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）減小的是

   

  。
  ④c（NH₄⁺）減小，c（OH^-）增大的是

   

  。
  （2）將6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，若此溫度下醋酸的電離常數(shù)K=1×10^?5，c（H⁺）為

   

  ，若升高溫度，K將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （3）Ⅰ、現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
  ①若三種溶液中c（H⁺）分別為amol?L^-1、bmol?L^-1、cmol?L^-1，則它們的大小關(guān)系為

   

  。
  ②等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為Amol、Bmol、Cmol,則它們的大小關(guān)系為

   

  。
  Ⅱ、現(xiàn)有c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
  ①分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，其大小關(guān)系為

   

  。
  ②分別與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成H₂的速率為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析