2021-2022學年河南省開封市五縣高二（上）期中化學試卷

一.選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．當今國際能源研究的熱點之一是節(jié)能減排，也是社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是（　　）
  ①氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能
  ②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上能源發(fā)展的重點之一
  ③可燃冰屬于可再生資源，使用可燃冰可以緩解目前能源緊缺的矛盾
  ④太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源
  ⑤煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

  A．①②⑤

  B．①②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析

• 2．已知反應：
  ①丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應：
  CH₃CH₂CH₃（g）+Br?（g）→CH₃CH₂CH₂?（g）+HBr（g）△H=+376kJ?mol^-1
  CH₃CH₂CH₃（g）+Br?（g）→CH₃CH?CH₃ （g）+HBr（g）△H=+254kJ?mol^-1
  ②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2CH2?（g）轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH?CH3 （g）時需要吸熱

  B．反應②可以代表所有稀酸和稀堿生成lmol水的中和反應

  C．對于CH3CH2CH3（g）+Br?（g）→CH3CH2CH2?（g）+HBr（l）△H＜376kJ?mol-1

  D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 3．為探究鎂與銨鹽溶液的反應的速率，現(xiàn)用等質(zhì)量的鎂粉與以下等體積的不同的溶液進行反應，并將實驗現(xiàn)象、反應進行至4h時V（H₂）記錄如下：
  ①0.5mol/LNH₄Cl溶液：有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀、223mL；
  ②0.25mol/L（NH₄） ₂SO₄溶液：有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀、135mL；
  ③0.1mol/LNH₄Cl溶液：有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀、226mL；
  ④H₂O：幾乎看不到現(xiàn)象、12mL。
  已知：上述溶液中，銨根離子濃度越大，酸性越強。根據(jù)上述實驗所得結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中c（NH4+）越大，反應速率越快

  B．鎂與銨鹽溶液反應的離子方程式為Mg+NH4++2H2O═Mg2++2NH3?H2O+H2

  C．溶液的pH越小，產(chǎn)生H2的速率越快

  D．溶液中陰離子的種類不同會影響產(chǎn)生H2的反應速率
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?/h2>

  A．  圖表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中溶液導電性：c＞b＞a

  B． 由圖可知，C的燃燒熱為110.5kJ/mol

  C． 常溫下向10mL0.1mol?L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液，溶液pH及導電能力變化，由圖可知a～b導電能力增強，說明HR為弱酸

  D． 表示反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）平衡時NH3體積分數(shù)隨起始 n （ N 2 ） n （ H 2 ） 變化的曲線，其中A點與B點H2轉(zhuǎn)化率：αA（H2）=αB（H2）
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中發(fā)生以下反應，反應過程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應中反應物的總鍵能比生成物總鍵能的能量低

  B．該反應表示為M（g）?N（g）△H＜0

  C．該反應正反應活化能為E3-E2

  D．曲線II表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化，曲線III表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 6．一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g） ΔH=-QkJ?mol^-1（Q＞0），測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　?。?br />

  	甲	乙	丙
  應溫度T/K	500	500	700
  反應物投入量	2molNO2	2molN2O4	1molN2O4
  平衡v正（NO2）/mol?L-1?S-1	v1	v2	v3
  平衡c（N2O4）/mol?L-1	c1	c2	c3
  平衡體系系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
  反應能量變化	放出xkJ	吸收ykJ	吸收zkJ
  物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α	α1（NO2）	α2（N2O4）	α3（N2O4）
  平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

  A．K1＞K3，p2＞2p3

  B．v1＜v3，x+0.5y=Q

  C．v1＜v2，c2＜2c1

  D．c2＞2c3，α1（NO2）+α3（N2O4）＞1
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生化學反應的分子，肯定是活化分子

  B．對于2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1△S=-280.1J?mol-1?K-1在常溫常壓下能自發(fā)進行

  D．升高溫度或加入催化劑能使單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，但原因不同
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共3題，52分）

• 20．某學生用0.1000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
  a.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  b.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
  c.另取錐形瓶，再重復操作一次。
  d.用酸式滴定管取待測鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞做指示劑。
  e.用蒸餾水洗干凈滴定管。
  f.檢查滴定管是否漏水。
  g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
  請回答下列問題：
  （1）滴定操作的正確順序是

   

  （用序號填寫）。
  （2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）下列操作造成測定結(jié)果偏低的是

   

   （填選項字母）。
  a.滴定前，堿式滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
  b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
  c.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
  d.讀取NaOH體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
  （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：

   

  mol?L^-1。

  滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準NaOH溶液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	20.00	0.10	19.60
  第二次	20.00	0.20	22.30
  第三次	20.00	0.00	19.50
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 21．在常溫下，有A、B、C三種溶液，A為0.1 mol?L^-1的KOH溶液，B為0.05mol?L^-1的H₂SO₄溶液，C為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
  （1）某同學用A溶液分別滴定25.00mLB溶液和25.00mLC溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：
  
  ①KOH溶液滴定H₂SO₄溶液的曲線是

   

  （填“圖1”或“圖2”）曲線。
  ②a=

   

  。
  （2）B和C溶液中水的電離程度較小的是

   

  ，（填 B或C）該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  
  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析