2012-2013學年廣東省韶關市翁源中學高三（上）周考化學試卷（12月份）

一、單項選擇題

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

  B．活化分子相碰撞即可發(fā)生化學反應

  C．某一反應的活化分子百分率是個定值

  D．濃度增大使得反應物分子中活化分子百分率增大
  組卷：41引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒作催化劑

  B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸

  C．往醋酸溶液中加堿溶液，有利于CH3COO-的增多

  D．水中加入稀硫酸可以抑制水的電離
  組卷：31引用：1難度：0.9

  解析

• 3．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．加熱

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：1552引用：167難度：0.9

  解析

• 4．在一定溫度下的恒容容器中，反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)標志的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強不變

  B．反應混合物的總質量不變

  C．B的物質的量濃度不變

  D．氣體的總物質的量不變
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題

• 11．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
  
  吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸氣，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問題：
  （1）寫出吸收池中反應的離子方程式

   

  ．
  （2）從分解池中循環(huán)使用的物質是

   

  ．
  （3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
  2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

   

  ．
  （4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是

   

  ，
  由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是

   

  ．（寫出一點即可）
  （5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
  

  溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
  1.5	45	33	20	12
  2	60	43	28	15
  3	83	62	37	22

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
  ①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
  ②提高氫碳比

  （

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ）

  ，對生成乙醇

   

  （選填“不利”、“有利”或“無影響”）
  組卷：28引用：5難度：0.5

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• 12．苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
  C₆H₅C₂H₅（g）

  C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH=+125kJ?mol^-1
  （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

   

  ．隨著溫度的升高，K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
  應）．C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
  ①由圖可得出：
  結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越

   

  ；
  結論二：

   

  ．
  ②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉化率的原因是：

   

  ．
  （3）某些工藝中，在反應的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率．試解釋其原因：

   

  ．
  組卷：16引用：2難度：0.3

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