2022年湖南省常德市漢壽一中高考化學模擬試卷（4月份）
發(fā)布：2024/12/12 4:30:2
一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．在冬奧會上，中國使用了多項高科技。下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.7 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.6 -
3．配合物[Cu（NH3）4]Cl2可用于蝕刻銅，蝕刻后的產物[Cu（NH3）4]Cl可在氧氣中再生，再生反應為4[Cu（NH3）4]Cl+4NH4Cl+O2═4[Cu（NH3）4]Cl2+2H2O+4NH3，下列說法正確的是（ ）
組卷：36引用：2難度：0.7 -
4．下列制取乙酸乙酯的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：2難度：0.6 -
5．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：4難度：0.5 -
6．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共50分
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18．基于Al2O3載氮體的碳基化學鏈合成氨技術示意圖如圖。
（1）總反應3C（s）+N2（g）+3H2O（l）=3CO（g）+2NH3（g）△H=kJ?mol-1。
（2）有利于提高反應i平衡轉化率的條件為（填標號）。
A.高溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫高壓
D.低溫低壓
（3）在溫度t、100kPa條件下進行反應i,平衡時若氮氣轉化率為50%，則N2壓強為，平衡常數(shù)Kp=kPa2（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
（4）60℃、100kPa條件下，反應ⅱ中溶液pH隨時間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是。
（5）為探究反應ⅱ中15min時反應速率突然加快的原因，我國科學家利用計算機模擬了反應 ii 的反應路徑。
①比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是的鍵能大于的鍵能。
②15min時反應速率突然加快的原因是。
（6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學鏈合成氮的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本、（寫出一條即可）。組卷：35引用：3難度：0.6 -
19．實驗小組以某銅渣（主要成分Cu、Cu2S，含少量Mn和Ag）為原料先制備硫酸銅，再由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。實驗包括如下過程?！疽阎狵sp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5】
（1）浸取。將一定量的銅渣粉碎后加入到如圖-1所示的三頸燒瓶中，再通過分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液體的間隔利用二連球鼓入O2，銅渣充分反應后，向溶液中加入少量NaCl,過濾。
①已知浸取時無S和SO2生成，寫出浸取時Cu2S所發(fā)生反應的離子方程式：。
②滴加液體的間隔向三頸燒瓶內鼓入O2的目的是。
③當觀察到，可以停止鼓入O2。
④加入NaCl的目的是。
（2）制取CuSO4。
向濾液中加入NaOH溶液調節(jié)pH范圍為，過濾；向濾渣中加入稀硫酸至濾渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。{設Mn2+、Cu2+開始沉淀時c=1mol?L-1，沉淀完全時c＜1.0×10-5mol?L-1。Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20，Ksp[Mn（OH）2]=1×10-13}
（3）制Cu2（OH）2CO3。
已知Cu2（OH）2CO3的產率{2n[Cu2（OH2CO3]×100%}隨起始n（Na2CO3）與n（CuSO4）的比值和溶液pH的關系如圖2所示。
①補充完整制取Cu2（OH）2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L-1Na2CO3溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，，低溫烘干，得到Cu2（OH）2CO3。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.5mol?L-1CuSO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸、pH計）
②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應時溶液pH過大，所得Cu2（OH）2CO3的產率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是。組卷：37引用：2難度：0.3