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2021-2022學年河南省鄭州市育人高級中學高二(上)月考化學試卷(11月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不給分)

  • 1.下列有關(guān)說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.8
  • 2.下列化學反應一定屬于放熱反應的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.8
  • 3.已知:二苯醚既可發(fā)生水解反應:菁優(yōu)網(wǎng)(g)+H2O(g)→2菁優(yōu)網(wǎng)(l)ΔH1=-7.1kJ/mol;也可發(fā)生氫解反應:菁優(yōu)網(wǎng)(g)+H2(g)→菁優(yōu)網(wǎng)(l)+菁優(yōu)網(wǎng)(g)△H2=-14.2kJ/mol;則反應菁優(yōu)網(wǎng)(g)+H2O(g)→菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2(g)的反應熱ΔH為( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.8
  • 4.下列四種情況中組合后,任何溫度下反應均不能自發(fā)進行的是(  )
    ①反應吸熱
    ②反應放熱
    ③反應后熵增加
    ④反應后熵減小

    組卷:91引用:1難度:0.7
  • 5.下列各組數(shù)據(jù)能體現(xiàn)可逆反應CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH=-206kJ?mol-1達到平衡后,降溫的瞬間反應速率的大小關(guān)系的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.5
  • 6.下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.5

二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)

  • 19.與石油資源相比,我國的煤炭資源相對比較豐富,因此對煤炭資源的合理開發(fā)利用尤為重要。
    (1)燃煤發(fā)電即火力發(fā)電是煤的一種利用方式。工作原理如下,在燃燒的過程中,通常將塊狀煤粉碎,從速率的角度,主要目的是
     

    煤炭
    燃燒
    產(chǎn)生熱能
    加熱鍋爐
    產(chǎn)生水蒸氣
    驅(qū)動渦輪機
    產(chǎn)生電流
    (2)煤的綜合利用的常見方式為液化和氣化:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①將煤氣化或液化再使用的主要優(yōu)點有
     
    (任答一點)。
    ②已知煤的氣化、液化的熱化學方程式分別為:
    C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)ΔH1=xkJ/mol
    CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)ΔH2=ykJ/mol
    則煤的一種直接液化的熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)+H2(g)═CH3OH(l)ΔH=
     
    。
    (3)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴是實現(xiàn)碳中和有效手段之一,例如:6H2(g)+2CO2(g)
    催化劑
    CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH。
    ①已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-480kJ?mol-1。反應CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H3的相關(guān)鍵能數(shù)據(jù):
    共價鍵 C=O C-H C=C H-O O=O
    鍵能/(kJ?mol-1 745 413.4 615 463 494
    則ΔH=
     

    ②已知反應6H2(g)+2CO2(g)
    催化劑
    CH2=CH2(g)+4H2O(g)的v=kp2(CO2)?p6(H2)、v=kp(C2H4)?p4(H2O),該反應在T1℃溫度下,k=1.5k,則該溫度時的Kp=
     
    。若T2℃溫度下,k=2k,則T2
     
    T1(填“>”、“<”或“=”),理由為
     
    。
    (4)煤炭中含有硫元素,燃燒過程中會產(chǎn)生SO2對環(huán)境造成嚴重污染??捎米懔渴胰檫M行吸收,反應的化學方程式為
     
    。若所得溶液的pH為11,c(Ca2+)=3×10-3molL,則溶液中c(SO32-)=
     
    ,c(HSO3-)=
     
    。(已知:H2SO3的電離常數(shù):K1=1.5×10-2,K2=1×10-7、CaSO3的溶度積:Ksp=3×10-7

    組卷:1引用:1難度:0.6
  • 20.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。回答下列各題:
    (1)已知幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
    CH3COOH H2CO3 HCN HClO 草酸(H2C2O4
    電離平衡常數(shù)(Ka 1.8×10-5 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    5×10-10 3×10-8 K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    ①表中5種酸中,酸性最強的酸是
     
    ,酸性最弱的酸是
     
    。
    ②寫出下列反應的離子方程式:CH3COOH與NaCN反應
     
    ﹔少量草酸與CH3COONa反應
     

    (2)20℃時,在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液,溶液中含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中曲線B表示的微粒是
     
    。
    ②a點對應的pH為
     
    (已知1g5.4=0.73)。
    (3)向20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液,溶液pH與滴加的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①a、b、c、d四點中,水的電離程度最大的是
     
    ;
    ②a點溶液c(H2C2O4
     
    (填“>”、“<”或“=”)c(C2O42-)。
    (4)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+,已知FeC2O4的Ksp為2.1×10-7,則該反應的平衡常數(shù)表達式為
     
    ,數(shù)值為
     
    (保留一位小數(shù))。

    組卷:8引用:1難度:0.5
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