2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷0003

一、選擇題

• 1．下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	酸性氧化物	堿性氧化物
  A	Ca（OH）2	酒精	N2O5	Na2O
  B	CaSO4	H2CO3	SO2	CaO
  C	NaHCO3	氨水	Mn2O7	Al2O3
  D	HCl	HF	CO	Na2O2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：255引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />①強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子；
  ②氨氣溶于水，當(dāng)NH₃?H₂O電離出的c（OH^-）=c（NH₄⁺）時(shí)，表明NH₃?H₂O電離處于平衡狀態(tài)；
  ③室溫下，由0.1mol?L^-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B⁺+OH^-；
  ④電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大；
  ⑤稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減??；
  ⑥室溫下，0.1mol?L^-1的HCl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液中水的電離程度相同；
  ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都顯中性。

  A．①②③④

  B．②③④⑤

  C．②④⑤⑥

  D．④⑤⑥⑦
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是（　　）

  A．由水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中：CH3COO-、K+、CO32-、Cl-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =107的溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Cl-、NO3-、NH4+
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數(shù)Ka	9×10-8	1×10-5	1×10-3

  A．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

  B．HZ和Y-不共存

  C．25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HZ溶液的pH=4

  D．相同溫度下，1mol?L-1HX溶液的電離程度大于0.1mol?L-1HX溶液的電離程度
  組卷：75引用：2難度：0.6

  解析

• 5．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的氫離子濃度關(guān)系：E＜A＜D

  B．若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

  C．圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子積關(guān)系：B＞C＞A

  D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aOH固體
  組卷：170引用：3難度：0.6

  解析

• 6．電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH₃COOH溶液，加入0.2mol?L^-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為（　?。?/h2>

  A．0.5%

  B．1.5%

  C．0.1%

  D．1%
  組卷：376引用：23難度：0.9

  解析

• 7．已知c（NH₄Cl）=0.1mol/L時(shí)，pH=5.1。現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水。有甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸的量（　?。?/h2>

  A．10mL

  B．6mL

  C．大于5mL

  D．小于5mL
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（每空2分，共28分）

• 22．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
  電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  （1）如表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：

   

  ；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三種離子中，最難結(jié)合H⁺的是

   

  。
  （2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：

   

  。
  （3）下列離子方程式書寫正確的是

   

  。
  A.HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑
  B.2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
  C.H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
  D.H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-
  E.H₂C₂O₄+NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂
  （4）將少量SO₂通入Na₂C₂O₄溶液，寫出離子方程式

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 23．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定x值，步驟如下：
  ①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
  ②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000mol?L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.02mL。
  ③重復(fù)②步驟2次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。
  已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O （方程式未配平）
  （1）步驟①配制草酸溶液時(shí)，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和

   

  ；
  （2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ；
  （3）其它操作正確的情況下，以下操作會(huì)使測(cè)定的x值偏小的是

   

  ；
  A．滴定管水洗后未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗
  B．錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤(rùn)洗
  C．開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
  D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
  （4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x值

   

  。 （寫出計(jì)算過程）
  組卷：33引用：5難度：0.6

  解析