2020-2021學年四川省成都七中高新校區(qū)高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．裝有KClO₃固體的試劑瓶應貼上下列標志中的（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．冰激凌中的奶油屬于高熱量物質(zhì)

  B．明礬可用于凈水、殺菌消毒

  C．“低碳出行”有利于實現(xiàn)“碳中和”

  D．紅酒中添加適量SO2 有利于防腐保鮮
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)分類錯誤的是（　　）

  A．Al2O3和Fe2O3屬于堿性氧化物

  B．純堿、CaCO3屬于鹽類

  C．淀粉溶液、云霧屬于膠體

  D．水玻璃、堿石灰屬于混合物
  組卷：104引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列比較正確的是（　?。?/h2>

  A．微粒半徑大小：O2-＜Na+

  B．與Na反應的劇烈程度：水＞乙醇

  C．酸性強弱：HClO＞H2SO4

  D．氣體密度大?。篠O2＞CO2
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子在溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、OH-、CH3COO-、HCO3-	B．Na+、CO32-、ClO-、SO32-
  C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-	D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO3-
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 6．環(huán)戊二烯是重要的有機中間體（），下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C5H6

  B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

  D．分子中所有原子共平面
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 測定醋酸濃度	B． 測定中和熱
  C． 稀釋濃硫酸	D． 萃取分離碘水中的碘
  組卷：501引用：11難度：0.5

  解析

• 8．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．FeCl3溶液腐蝕Cu箔印刷電路：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分60分）

• 25．某同學在實驗室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是

   

  。
  （2）“酸溶”時，F(xiàn)e發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；寫出“氧化”時反應的離子方程式

   

  。
  （3）制備無水MgCl₂過程中，需要將SOCl₂與MgCl₂?6H₂O混合并加熱，試解釋原因

   

  。
  （4）“沉鐵”時，應用X調(diào)節(jié)溶液的pH，X是

   

  （任填一種合適試劑的化學式），當溶液的pH調(diào)節(jié)為4時，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  ，列式計算并判斷此時是否有Mg（OH）₂沉淀生成

   

  {已知氧化后的溶液中c（Mg²⁺）=0.02 mol?L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-39、K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12}。
  組卷：15引用：3難度：0.6

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• 26．氨氣可作為脫硝劑。回答下列問題：
  （1）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生反應6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。
  ①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)標志的是

   

  （填標號）。.
  a.反應速率v（NH₃）=v（N₂）
  b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
  c.容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
  d.容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
  ②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，圖中b點對應的反應速率關系是v_正
  

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  
  （2）一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），n（NO₂）隨時間的變化如表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO2 ）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

  ①0～2s內(nèi)，該反應的平均速率v（NO₂）=

   

  。
  ②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是

   

  。
  ③該溫度下，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=

   

  mol?L^-1。
  （3）對于反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），用平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數(shù)K_p=

  p

  （

  N

  2

  O

  4

  ）

  p

  2

  （

  N

  O

  2

  ）

  。在一定條件下NO₂與N₂O₄的消耗速率與自身壓強間存在關系：v_消耗（NO₂）=k₁?p²（NO₂），v_消耗（N₂O₄）=k₂?p（N₂O₄）。其中k₁、k₂是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的消耗速率跟壓強的關系如圖所示：
  
  一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p的關系是k₁=

   

  。在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由：

   

  。
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析