2021-2022學年新疆伊犁州伊寧一中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意3*18=54分）

• 1．近年來，我國在高新技術方面成果顯著，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．華為“麒麟”芯片的主要成分是單質硅

  B．“長征5號”運載火箭的箭體材料由純鋁制造

  C．殲20飛機使用的碳纖維屬于高分子聚合物材料

  D．“海水稻”可在鹽堿地中正常生長，該堿是指氫氧化鈉
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 2．肼（N₂H₄）是一種重要的化工原料。制備肼的一種方法是NaClO+2NH₃=NaCl+H₂O+N₂H₄，下列表示相關微粒的化學用語錯誤的是（　?。?/h2>

  A．N2H4的電子式：

  B．Na+的結構示意圖：

  C．H2O的結構式：H-O-H

  D．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）

  A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

  B．BaSO4 在醫(yī)學上用作鋇餐，所以Ba2+對人體無毒

  C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體

  D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體
  組卷：27引用：4難度：0.9

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• 4．自然界中的氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．圖中有3種固氮途徑

  B．固氮都是氧化還原反應

  C．氮元素不以有機物形式參與循環(huán)

  D．人類活動會影響氮循環(huán)
  組卷：31引用：7難度：0.9

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• 5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4L 己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

  B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

  C．常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

  D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個 CO 2 - 3
  組卷：26引用：3難度：0.9

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• 6．接種疫苗是有效阻斷病毒傳播的重要途徑，新型冠狀滅活疫苗主要成分為滅活病毒，輔料為Al（OH）₃、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄、NaCl。下列對相關物質的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．滅活病毒中含高分子化合物

  B．Al（OH）3膠體具有吸附性

  C．飽和NaCl溶液可作生理鹽水

  D．NaH2PO4、Na2HPO4既屬于鈉鹽，也屬于酸式鹽
  組卷：152引用：3難度：0.5

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• 7．下列指定反應的離子方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  B．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  C．用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
  組卷：6引用：1難度：0.4

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二、填空題（共共4題，共計646分）

• 21．SO₂在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學知識回答相關問題。
  （1）SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，說明H₂SO₃具有

   

  （填“酸性”、“氧化性”、“還原性”或“漂白性”，下同），SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO₂具有

   

  。
  （2）已知SO₂通入FeCl₃溶液會發(fā)生反應，還原產(chǎn)物為

   

  （填化學式，下同），氧化產(chǎn)物為

   

  。
  （3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO₂可制備ZnS₂O₄。
  ①該反應的化學方程式為

   

  ，若反應中有0.1mol電子轉移，則生成ZnS₂O₄

   

  g。
  ②向反應后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為

   

  。
  （4）已知室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO₂。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO₂，在開始吸收的40min內，SO₂吸收率、溶液pH的變化如圖。0～20min內，溶液pH幾乎不變的原因是

   

  ，SO₂吸收率在30min后迅速降低，其原因是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 22．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化 鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
  
  已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  開始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  完成下列填空：
  （1）反應 I 后的溶液中存在的陽離子有

   

  。
  （2）加入少量 NaHCO₃  的目的是將 溶液的 pH  調節(jié) 在

   

  范圍內，從 而 使溶液中 的

   

  。該工藝中“攪拌”的作用是

   

  。
  （3）反應 II 加入 NaNO₂ 的目的是氧化 Fe ²⁺，反應的離子方程式為

   

  。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入 O₂ 以減少 NaNO₂ 的用量，若參與反應的 O₂ 有 11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約了 NaNO₂

   

  克。
  （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺ 聚合離子，該水解反應的離 子方程式為

   

  。
  （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不 得含有 Fe ²⁺ 及 NO₃^-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有 Fe²⁺，應使用的試劑為

   

  。（選填序號）
  a.氯水 b.KSCN 溶液 c.NaOH 溶液 d.酸性 KMnO₄ 溶液
  組卷：37引用：4難度：0.5

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