2019-2020學(xué)年黑龍江省大慶一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
  

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	Cu2（OH）2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
  B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
  C	NaOH	NH3	CaCl2	MgO	SO2
  D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：4難度：0.7

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• 2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．配制該溶液，需稱量10.0gNaOH固體

  B．定容時(shí)仰視刻度線

  C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

  D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
  組卷：50引用：6難度：0.7

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• 3．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；
  ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
  ③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；
  ④NaHSO₄電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；
  ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。

  A．①④

  B．①④⑤

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  組卷：174引用：7難度：0.9

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• 4．下列關(guān)于分散系的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

  B．可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康的危害更大

  C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10 nm

  D．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 5．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

  B．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化，可以用玻璃棒做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

  C．CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

  D．可用澄清石灰水來(lái)鑒別NaHCO3和Na2CO3
  組卷：39引用：3難度：0.7

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• 6．下列離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量 Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO32-、Cl-

  B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

  C．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

  D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
  組卷：42引用：4難度：0.6

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• 7．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　?。?br />

  A．用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

  B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

  C．用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

  D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
  組卷：12引用：5難度：0.6

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• 8．下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　　）

  A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

  B．等體積等密度的CO和N2

  C．等溫等體積的O2和Cl2

  D．等壓等體積的NH3和CO2
  組卷：32引用：5難度：0.9

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二、填空題

• 23．按要求填空：
  （1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  （2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ；
  （3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
  

   

  Fe（OH）₃+

   

  ClO^-+

   

  OH^-═

   

  FeO₄^2-+

   

  Cl^-+

   

  
  （4）在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化劑是

   

  ；還原劑是

   

  ；當(dāng)有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  ；1molCuSO₄能氧化的P原子的數(shù)目為

   

  。
  組卷：34引用：2難度：0.8

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• 24．已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
  ②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
  ③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；
  ④從分液漏斗滴入 6 mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
  ⑤從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；
  ⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；
  ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；
  請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
  （1）第一個(gè)洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是

   

  。
  （2）裝置中干燥管 B 的作用是

   

  。
  （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果

   

  （填偏高、偏低或不變）。
  （4）步驟⑤的目的是

   

  。
  （5）步驟⑦的目的是

   

  。
  （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析