2017-2018學年廣西欽州市靈山縣武利中學高三（上）開學化學試卷

一．選擇題

• 1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生

  B．氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域

  C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹

  D．地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑
  組卷：48引用：6難度：0.6

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

  B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

  C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

  D．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是（　?。?/h2>

  A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽

  B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指蒸餾

  C．《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應

  D．《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂。”該過程未發(fā)生氧化還原反應。
  組卷：25引用：5難度：0.6

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• 4．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　?。?br />①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物
  ②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
  ③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液
  ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應
  ⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

  A．②④

  B．②③④

  C．①③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．高純度的SiO2是制備光導纖維、太陽能電池板的主要材料

  B．NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品

  C．Al2O3熔點高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁

  D．利用Na2CO3可與鹽酸反應的原理，治療胃酸過多
  組卷：10引用：5難度：0.9

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• 6．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

  B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L

  C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  D．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+
  組卷：39引用：5難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 18．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
  2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
  （1）用如圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是

   

  ．
  （2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
  
  注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
  ①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是

   

  ．液體石蠟鼓泡瓶的作用是

   

  ．
  ②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是

   

  （填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是

   

  （填寫選項序號）．
  a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40℃以下烘干
  ③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：

   

  ；濃硫酸的作用：

   

  、

   

  ．
  （3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為

   

  ．
  [M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．
  組卷：143引用：14難度：0.3

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• 19．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
  i.亞硝酸鈉的制備
  
  （1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是

   

  。
  （2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO₂的離子方程式為

   

  。
  ii.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分。
  已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃
  
  （3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是

   

  。
  （4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
  A、C、

   

  、

   

  、

   

  。
  （5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
  ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②裝置B的作用是

   

  。
  iii.設計實驗證明酸性條件下NaNO₂具有氧化性。
  供選用的試劑：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

   

  。
  組卷：14引用：4難度：0.4

  解析