2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高二（上）第二周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．丙烷是液化石油氣的主要成分，常溫下，1mol C₃H₈燃燒放出的熱量為2 217.8kJ，則下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　?。?/h2>

  A．C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═+2 217.8 kJ?mol-1

  B．C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═-2 217.8 kJ?mol-1

  C．C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol-1

  D．C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═+2 217.8 kJ?mol-1
  組卷：69引用：1難度：0.9

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• 2．2H₂（g）+O2（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1、CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H₂和CO的物質(zhì)的量之比（　?。?/h2>

  A．2：1

  B．1：2

  C．1：1

  D．2：3
  組卷：12引用：4難度：0.9

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• 3．已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-Q₁ kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-

  1

  2

  Q₂ kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-

  1

  2

  Q₃kJ?mol^-1
  常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　　）

  A．0.4 Q1+0.05 Q3	B．0.4 Q2+0.05 Q3
  C．0.4 Q1+0.1 Q3	D．0.4 Q1+0.2 Q2
  組卷：17引用：1難度：0.9

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• 4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H2＜△H1＜△H3
  C．△H1=△H2=△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：68引用：26難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 12．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
  （1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

   

  
  （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
  （3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”、“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”、“不相等”），簡述理由

   

  ．
  （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會

   

  （填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
  組卷：146引用：9難度：0.3

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• 13．某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%．C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H（298K）=-2 200kJ?mol^-1，2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（g）△H（298K）=-5 800kJ?mol^-1．現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗0.056kg石油液化氣，試計(jì)算該燃燒的利用率．已知水的比熱容為4.2kJ?（kg?℃）^-1，鋁的比熱容為0.88kJ?（kg?℃）^-1．
  組卷：7引用：2難度：0.1

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