2021-2022學年上海市控江中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)中，既可由單質(zhì)直接化合而得，也可以在溶液中通過復分解反應制得的是（　?。?/h2>

  A．Al2S3

  B．CuS

  C．FeCl3

  D．Fe3O4
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 2．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

  A．Na+、Ca2+、Cl-、ClO-	B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
  C．K+、NH4+、Cl-、SO42-	D．Na+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：76引用：4難度：0.7

  解析

• 3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（　?。?/h2>

  A．硫酸

  B．氯水

  C．氯化鋅

  D．氯化銅
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4和Ba（OH）2	B．AlCl3和NaOH
  C．NaAlO2和H2SO4	D．濃鹽酸和Na2CO3溶液
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．有關銅鋅原電池電極的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極是負極	B．發(fā)生還原反應的是負極
  C．質(zhì)量減輕的電極是正極	D．電子流出的電極是正極
  組卷：25引用：3難度：0.9

  解析

• 6．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
  ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
  下列說法正確的是（　　）

  A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

  B．反應①中氧化劑是氧氣和水

  C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

  D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
  組卷：292引用：29難度：0.9

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• 7．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）₂CO₃．關于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

  B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

  C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+

  D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
  組卷：186引用：37難度：0.7

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• 8．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應．
  

  ①	②	③
  將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸	將鐵釘放入氯化鐵溶液中

  下列判斷正確的是（　　）

  A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

  B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

  C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

  D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+
  組卷：32引用：17難度：0.7

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二、填空題

• 23．甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如表所示：
  

  實驗序號	所用酸	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合后溶液的pH
  實驗1	甲	0.1000	0.1000	pH=a
  實驗2	乙	0.1200	0.1000	pH=7
  實驗3	丙	0.2000	0.1000	pH＞7
  實驗4	丁	0.1000	0.1000	pH=10

  完成下列填空：
  （1）從實驗1情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

   

  。
  （2）實驗2的混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小關系為

   

  。
  （3）從實驗3分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （4）分析實驗4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式即可）：（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 24．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O。黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑。但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。
  （1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽。請寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （2）常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN濃度大小順序為

   

  。
  （3）黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是

   

  。
  （4）請寫出一種檢驗Fe³⁺的試劑

   

  ，其相應的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）FeCl₃與Na₂S反應，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關。當pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）。請寫出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的離子方程式：

   

  。
  （6）SO₂有強還原性，寫出其與FeCl₃溶液反應的離子方程式

   

  ，若有0.4mol FeCl₃發(fā)生反應，則需要標準狀況下的SO₂

   

  升。
  （7）上述反應在恒溫下進行，則過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析