2021-2022學年黑龍江省齊齊哈爾市恒昌中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每小題3分共60分）

• 1．下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．H2CO2?H++ HCO - 3 ， HCO - 3 ?H++ CO 2 - 3

  C．AlCl3═Al3++3Cl-

  D．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4
  組卷：23引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　?。?br />

  A．酸與堿的中和反應	B．鎂和鹽酸的反應
  C．氧化鈣和水反應	D．水發(fā)生分解反應
  組卷：67引用：11難度：0.7

  解析

• 3．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
  

  化學鍵	N≡N	F-F	N-F
  鍵能/KJ?mol-1	941.7	154.8	283.0

  下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．過程N2（g）→2N（g）放出能量

  B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

  C．反應N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0

  D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應
  組卷：130引用：30難度：0.9

  解析

• 4．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
  組卷：40引用：8難度：0.7

  解析

• 5．對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，v逆增大，v正減小

  B．增大壓強，v正增大，v逆減小

  C．增大A的物質(zhì)的量，v正增大，v逆減小

  D．使用催化劑，降低反應活化能，v正、v逆同時增大
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 6．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol,則B的反應速率是（　　）

  A．0.45mol/（L?s）	B．0.15mol/（L?s）
  C．0.225mol/（L?s）	D．0.9mol/（L?s）
  組卷：120引用：23難度：0.9

  解析

• 7．已知反應式：mX（g）+nY？?pQ（s）+2mZ（g），已知反應已達平衡，此時c（X）=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的

  1

  2

  ，c（X）=0.5mol/L，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向逆反應方向移動	B．Y可能是固體或液體
  C．系數(shù)n＞m	D．Z的體積分數(shù)減小
  組卷：603引用：15難度：0.7

  解析

• 8．室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

  A．溶液中導電離子的數(shù)目減少

  B．NH3?H2O的電離程度增大，c（OH-）亦增大

  C．溶液中 c （ NH 4 + ） c （ NH 3 ? H 2 O ） 增大

  D．向氨水中加入NH4Cl固體，NH3?H2O的電離平衡逆向移動，c（ NH + 4 ）減小
  組卷：127引用：7難度：0.6

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二、非選擇題（包括第21題～第24題4個大題，共40分。）

• 23．CH₄-CO₂催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H₂），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CH₄-CO₂催化重整反應為CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。
  已知：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-75 kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394 kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=-111 kJ?mol^-1
  該催化重整反應的△H=

   

  kJ?mol^-1．有利于提高CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  （填標號）。
  A．高溫低壓   B．低溫高壓     C．高溫高壓   D．低溫低壓
  某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為

   

  mol²?L^-2。
  （2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

  \		積碳反應 CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應 CO2（g）+C（s）═2CO（g）
  △H/kJ?mol-1		75	172
  活化劑/kJ?mol-1	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  ①由上表判斷，催化劑X

   

  Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

   

  。
  在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是

   

   （填標號）。
  
  A．K_積、K_消均增加       B．v_積減小、v_消增加
  C．K_積減小、K_消增加     D．v_消增加的倍數(shù)比v_積增加的倍數(shù)大
  ②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p（CH₄）?[p（CO₂）]^-0.5（k為速率常數(shù)）。在p（CH₄）一定時，不同p（CO₂）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則p_a（CO₂）、p_b（CO₂）、p_c（CO₂）從大到小的順序為

   

  。（3）
  
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 24．合成氨對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ/mol,請回答下列問題：
  （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是

   

  （填字母）。
  a.用鐵做催化劑
  b.采用較高的壓強（1×10⁷～1×10⁸Pa）
  c.將生成的氨液化并及時從反應體系中分離出去
  （2）一定溫度下，在一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應。
  ①若容器的容積VL恒定，達到平衡時，氣體的壓強變?yōu)樵瓉淼?div id="xdhqes0" class="MathJye" mathtag="math">

  7

  8

  ，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₁=

   

  ，此過程中，反應放熱

   

  kJ；該溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K=

   

  （列出數(shù)學表達式）。
  ②若容器內(nèi)壓強恒定，則達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”）。