2023年江蘇省南通市海安高級中學高考化學模擬試卷（3月份）

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．“十四五”生態(tài)環(huán)保工作強調(diào)要落實“減污降碳”的總要求。下列說法不正確的是（　　）

  A．在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸

  B．推廣使用煤氣化和液化技術(shù)，獲得清潔燃料和化工原料

  C．采用化學鏈燃燒技術(shù)，對二氧化碳的進行捕集和再利用

  D．人工合成淀粉技術(shù)的應用，有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”
  組卷：97引用：2難度：0.6

  解析

• 2．實驗室可以用KMnO₄和濃鹽酸制Cl₂。下列說法正確的是（　　）

  A．半徑大?。簉（K+）＞r（Cl-）

  B．KMnO4僅含離子鍵

  C．電負性大?。簒（O）＞x（Cl）

  D．Mn元素在元素周期表的ds區(qū)
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 3．前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z=X+Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數(shù)最多。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈酸性

  B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

  C．第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

  D．W3+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d5
  組卷：44引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列制取NH₄HCO₃的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．用裝置甲制取NH3

  B．用裝置乙制取CO2

  C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液

  D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體
  組卷：75引用：3難度：0.5

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的作用。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將SO₂先轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再氧化為（NH₄）₂HSO₄；方法2：用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中SO₂，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H₂SO₃在陰極被還原為硫單質(zhì)。可以用CuSO₄溶液除去H₂S氣體，生成黑色CuS沉淀。
  在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．CuS（s） HN O 3 H2S（g）	B．CuS（s） H 2 S O 4 H2S（g）
  C．SO2（g） H 2 O H2SO4（aq）	D．Cu（s） 濃硫酸 △ SO2（g）
  組卷：21引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。如圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]的制備流程。
  
  （1）在“調(diào)pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時pH為6.67，本實驗中測得pH=8時銅的沉淀率僅為7.2%，遠小于理論分析結(jié)果，可能的原因為

   

  。
  （2）在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸（C₆H₈O₆）能有效的將Cu（Ⅱ）還原成金屬Cu。抗壞血酸（C₆H₈O₆）易被氧化為脫氫抗壞血酸（C₆H₆O₆）；且受熱易分解。
  ①抗壞血酸還原Cu（OH）₂的離子方程式為：

   

  。
  ②某實驗小組研究了相同條件下溫度對Cu沉淀率的影響。從圖1可以看出，隨著溫度的升高，相同時間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時達到最高點，后略有下降，下降可能的原因是

   

  。
  
  （3）將所得銅粉制備為CuSO₄溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始n（Na₂CO₃）與n（CuSO₄）的比值和溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
  ①補充完整由0.5mol/LCuSO₄溶液制取堿式碳酸鋼的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，

   

  ，低溫烘干，得到堿式碳酸銅。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計）
  ②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應時溶液pH過大，所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率偏低，但產(chǎn)品中Cu元素含量偏大，原因是

   

  。
  ③稱取9.55g堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]產(chǎn)品，通入氫氣充分加熱反應后，得到4.8g固體殘留物，同時生成2.2g二氧化碳和2.7g水。則該產(chǎn)品的化學式為

   

  。
  組卷：71引用：3難度：0.4

  解析

• 17．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機原料，國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯用金屬氧化物催化脫氫法。
  Ⅰ．直接脫氫法反應方程式為：ΔH₁=+117.6kJ?mol^-1。
  （1）經(jīng)研究表明，在固定空速（恒壓）條件下，該反應存在乙苯的轉(zhuǎn)化率較低、金屬氧化物表面存在積碳等問題。若改通650℃水蒸氣與乙苯混合氣能夠有效地解決這些問題，加入水蒸氣的作用是

   

  。
  Ⅱ．近年來，有研究者發(fā)現(xiàn)若將上述生產(chǎn)過程中通入水蒸氣改為通入CO₂，在CO₂氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進行，ΔH=+158.8kJ?mol^-1。該反應由于催化劑金屬氧化物的不同，可能存在三種反應機理。
  （2）①逆水煤氣機理：即CO₂與H₂反應，促進反應正向進行，該反應的熱化學方程式為

   

  。
  ②晶格氧機理：Ar氣氛下進行乙苯基本脫氫時消耗晶格氧，催化劑上金屬釩（V）的化合價降低；將反應后的催化劑用CO₂再生，可以重新得到高價態(tài)的釩（V），補充晶格氧。因此高價態(tài)的釩（V）是反應的催化活性中心，CO₂的作用是保持釩（V）物種處于高價態(tài)。催化循環(huán)可表示如下：
  
  則上述機理圖中物質(zhì)X為

   

  。（填“MgV_mO_n+1”或“MgV_mO_n”）
  ③550℃CO₂耦合乙苯脫氫：
  
  由圖中過程可知，酸性位和堿性位都是反應的活性中心，乙苯脫氫是催化劑上的酸堿位協(xié)同作用的結(jié)果。酸性位上發(fā)生乙苯分子的吸附活化；弱堿性位參與脫去α-H，而強堿性位活化CO₂，被活化的CO₂很容易和β-H反應，生成苯乙烯。由于催化劑的堿性不同，在Al₂O₃上發(fā)生的是直接脫氫，而在Na₂O/Al₂O₃上發(fā)生的基本上是耦合脫氫的原因是

   

  。
  （3）從資源綜合利用角度分析，乙苯與CO₂混合制苯乙烯的優(yōu)點是：

   

  。
  （4）含苯乙烯的廢水會對環(huán)境造成嚴重的污染，可采用電解法進行處理，其工作原理如圖（電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6.2），已知：?OH（羥基自由基）具有很強的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO₂和H₂O。
  
  若電路中通過10mol電子，則有

   

  g苯乙烯被羥基自由基完全氧化成CO₂和H₂O。
  組卷：58引用：1難度：0.4

  解析