浙教版九年級上冊《1.3 常見的酸》2019年同步練習卷（浙江省杭州市）

一、單選題

• 1．濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸電離出氯離子

  B．濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧

  C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴

  D．濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴
  組卷：112引用：4難度：0.8

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• 2．下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．酚酞試液遇鹽酸變紅色

  B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

  C．能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸

  D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
  組卷：115引用：8難度：0.9

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• 3．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯誤的是（　　）

  A．鹽酸是氯化氫的水溶液

  B．濃鹽酸是黃色與刺激性氣味的液體

  C．人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化

  D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧
  組卷：396引用：17難度：0.7

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• 4．下列物質(zhì)中，與鹽酸不反應的是（　?。?/h2>

  A．氧化銅

  B．氫氧化鋇

  C．硫酸

  D．碳酸鈉
  組卷：31引用：3難度：0.7

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• 5．有100g 10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（　?。?/h2>

  A．把溶液的量倒掉一半

  B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

  C．將100g 10%的鹽酸與200g 25%的鹽酸混合

  D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半
  組卷：241引用：28難度：0.9

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• 6．如圖，在盛有一定質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的容器中，放一塑料方塊，漂浮于稀鹽酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO₃）使其與鹽酸完全反應后，則塑料方塊在溶液中（　?。?/h2>

  A．下沉

  B．上浮

  C．不變

  D．無法判斷
  組卷：109引用：3難度：0.7

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• 7．用pH試紙測定某鹽酸的酸堿度，如果現(xiàn)將pH試紙潤濕后，再把該鹽酸滴在pH試紙上，則測得的pH與鹽酸實際的pH比較（　?。?/h2>

  A．偏大

  B．偏小

  C．相等

  D．不能確定
  組卷：79引用：21難度：0.9

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• 8．如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容，用掉一部分鹽酸后（忽略鹽酸的揮發(fā)），不能再表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是（　　）

  A．37%

  B．36.5

  C．1.19g/cm3

  D．500mL
  組卷：119引用：8難度：0.7

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三、解答題

• 23．某科學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗，試回答：
  （1）下列稀鹽酸的化學性質(zhì)與圖一實驗相關(guān)的是

   

  （可多選）。
  ①呈酸性，能使酸堿指示劑變色   ②能與堿反應   ③能與某些鹽反應
  ④能與金屬氧化物反應       ⑤能與活潑金屬反應
  （2）若B試管中兩物質(zhì)沒有恰好完全反應，試寫出試管內(nèi)可能所含的溶質(zhì)是

   

  （填化學式）；
  （3）實驗結(jié)束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），測得沉淀或氣體的質(zhì)量m與反應時間t之間的關(guān)系如圖三，同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究時，提出以下猜想：
  甲：NaCl        乙：NaCl、CaCl₂    丙：NaCl、CaCl₂、HCl
  ?。篘aCl、Na₂CO₃                  戊：NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂
  你認為哪些猜想一定不正確，理由是什么？

   

  。
  組卷：59引用：2難度：0.5

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• 24．某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：
  將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，該學生看到的現(xiàn)象是

   

  ，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比

   

  （“不變”、“上浮”或“下沉”）。其依據(jù)是

   

  ，反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：105引用：24難度：0.5

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