2020-2021學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽高級中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分共48分）

• 1．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．激光

  B．焰色反應(yīng)

  C．原子光譜

  D．石墨導(dǎo)電
  組卷：86引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列判斷正確的是（　　）

  A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

  B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

  C．晶體中一定存在化學(xué)鍵

  D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°
  組卷：65引用：11難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是（　?。?/h2>

  A．C2H6

  B．HClO

  C．CH4

  D．CO2
  組卷：30引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列晶體中屬于原子晶體的是（　?。?/h2>

  A．干冰

  B．食鹽

  C．金剛石

  D．氖
  組卷：69引用：7難度：0.9

  解析

• 5．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

  C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al

  D．還原性：Na＞Mg＞Al
  組卷：90引用：71難度：0.7

  解析

• 6．某元素原子的價電子構(gòu)型為3d⁵4s²，其應(yīng)在（　　）

  A．第四周期ⅡA族	B．第四周期ⅡB族
  C．第四周期ⅦA族	D．第四周期ⅦB族
  組卷：47引用：30難度：0.9

  解析

• 7．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．1

  B．3

  C．4

  D．6
  組卷：90引用：14難度：0.9

  解析

• 8．若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．b=a-n-m

  B．離子半徑Am+＜Bn-

  C．原子半徑A＜B

  D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）
  組卷：33引用：28難度：0.9

  解析

• 9．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

  B．第一電離能可能Y小于X

  C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
  組卷：133引用：41難度：0.9

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二、填空題

• 28．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為

   

  ．
  （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

   

  （填元素符號），其原因?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為

   

  ；1mol B₂A₄分子中含

   

  molσ鍵．
  （4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為

   

  ，乙為

   

  ；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  組卷：37引用：7難度：0.3

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• 29．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
  

  A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

  B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

  C原子核外所有p軌道全滿或半滿

  D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

  E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

  F在周期表的第七列

  （1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

   

  個方向，原子軌道呈

   

  形．
  （2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了

   

  原理．
  （3）F位于

   

  族

   

  區(qū)，其基態(tài)原子有

   

  種運(yùn)動狀態(tài)．
  （4）CD₃中心原子的雜化方式為

   

  ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為

   

  ，檢驗(yàn)E元素的方法是

   

  ．
  （5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為

   

  ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的

   

  ．若已知該金屬的原子半徑為d cm,N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為

   

  g?cm^-3（用字母表示）．
  
  組卷：2引用：3難度：0.3

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