2022-2023學(xué)年天津市耀華中學(xué)高三（上）第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共14小題）

• 1．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．已知Ka（HCOOH）＞Ka（HF），則相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的n（OH-）較小

  B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

  D．在1mol?L-1Na2S溶液中，c（S2-）＜1mol?L-1
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．在水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

  B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

  C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-

  D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
  組卷：7引用：4難度：0.7

  解析

• 3．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．AgCl的溶解度、Ksp均減小

  B．AgCl的溶解度、Ksp均不變

  C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變

  D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小
  組卷：1197引用：17難度：0.5

  解析

• 4．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na₂SO₃溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
  1	用pH試紙測(cè)定某Na2SO3溶液的pH，測(cè)得pH約為9
  2	向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去
  3	將濃度均為0.01mol?L-1的Na2SO3和Ba（OH）2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀
  4	向Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生

  A．Na2SO3溶液中存在c（H+）=c（OH-）+c（ SO 2 - 3 ）-c（H2SO3）

  B．實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Na2SO3溶液具有漂白性

  C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象得出Ksp（BaSO3）＜2.5×10-5

  D．實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣體可能為Cl2
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 5．20℃時(shí)，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中 c （ H + ） c （ O H - ） 減小

  B．溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少

  C．CH3COOH電離程度增大，c（H+）也增大

  D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7
  組卷：182引用：5難度：0.6

  解析

• 6．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗

  B．常溫下0.1mol?L-1的HNO2溶液加水稀釋c（H+）減小

  C．1Lc（H+）=0.1mol?L-1的HNO2和1Lc（H+）=0.1mol?L-1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多

  D．0.1mol?L-1的HNO2溶液能使紫色石蕊試液變紅色
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共44分）

• 17．常溫下，用0.1mol?L^-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，回答下列問(wèn)題：
  （1）在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c（Cl^-）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“═”，下同）；
  （2）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  c（CH₃COO^-）；
  （3）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（CH₃COOH）+c（H⁺）

   

  c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）；
  （4）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃?H₂O）

   

  c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）。
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 18．回答下列問(wèn)題：
  （1）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b═1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1═1.3×10^-2，K_a2═6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）═

   

  mol?L^-1，將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  （2）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH═13，CO₂主要轉(zhuǎn)化為

   

  （寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）═2：1，溶液pH═

   

  。（室溫下，H₂CO₃的K₁═4×10^-2；K₂═5×10^-11）
  （3）在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）═c（Cl^-），則溶液顯性

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K═

   

  。
  （4）常溫下，向一定體積的amol?L^-1CH₃COONa溶液中滴加等體積的bmol?L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K═

   

  。
  （5）已知K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，若向50mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol?L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為

   

  mol?L^-1，pH為

   

  。
  組卷：44引用：2難度：0.5

  解析