2020-2021學年安徽省合肥市六校聯(lián)考高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題16個小題，每題3分，每題只有一個選項符合題意，共48分）

• 1．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料--納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應

  B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

  C．硅是制作光導纖維的主要材料

  D．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 2．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是（　　）

  A．用75%的酒精進行皮膚消毒

  B．用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

  C．用食用堿（Na2CO3溶液）洗滌餐具上的油污

  D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 3．一種“即食即熱型快餐”加熱袋是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，這兩包化學物質(zhì)最適宜的選擇是
  （　?。?/h2>

  A．濃硫酸與水

  B．生石灰與水

  C．氯化銨與水

  D．氯化鈉與水
  組卷：77引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子的比例模型：

  B．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

  C．氮氣分子的電子式：

  D．S2-離子的結(jié)構示意圖：
  組卷：25引用：7難度：0.7

  解析

• 5．某有機物的結(jié)構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　　）

  A．該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和加聚反應

  B．1mol該有機物能與3mol Na發(fā)生反應

  C．分子中含有兩種官能團

  D．在水溶液中，羧基和羥基均能電離出H+
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 6．對CH₄與Cl₂的反應（裝置如圖所示）敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應屬于取代反應

  B．該反應的條件是光照

  C．該反應的生成物中含量最高的是CH3Cl

  D．該反應的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體黃綠色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧
  組卷：62引用：3難度：0.8

  解析

• 7．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（　?。?br />甲：在500℃時，10molSO₂和6molO₂反應
  乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5molO₂反應
  丙：在450℃時，8molSO₂和5molO₂反應
  ?。涸?00℃時，8molSO₂和5molO₂反應．

  A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
  C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲
  組卷：695引用：31難度：0.9

  解析

二、填空題（本題5個小題，共52分）

• 21．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B有特殊的香味，E是常見的高分子材料?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
  
     （1）A、D分子中官能團的名稱分別是

   

  、

   

  。
  反應④、⑤的反應類型分別是

   

  、

   

  。
  （2）反應②的化學方程式是

   

  ，反應④的化學方程式是

   

  。
  （3）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，燒杯D中上層出現(xiàn)透明的、不溶于水的油狀液體。
  ①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是

   

  。
  ②儀器C的名稱是

   

  。在該實驗中，它的作用除了冷凝，還可以

   

  。
  ③燒杯D中盛放的溶液是

   

  ，它的作用是

   

   （填字母）。
  A.中和乙酸和乙醇
  B.中和乙酸，吸收乙醇
  C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分層析出
  D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
  ④在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，要制備1mol乙酸乙酯所需的B和D遠大于1mol（不考慮原料的揮發(fā)損耗），原因是

   

  。
  組卷：17引用：3難度：0.4

  解析

• 22．硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
  I．硫酸的各種制法。
  （1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO₄?5H₂O）或綠礬（FeSO₄?7H₂O）的方法制取硫酸。FeSO₄受熱分解的化學方程式：2FeSO₄

  △

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
  ①將FeSO₄受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₃和SO₂．能說明SO₂存在的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  
  ②有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖1右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是

   

  。
  （2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO₂+O₂

  V

  2

  O

  35

  加熱

  2SO₃．實驗室模擬該過程常用圖2裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用

   

  （寫出兩點）。
  
  Ⅱ．硫酸的性質(zhì)。
  （3）圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式

   

  ，該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為

   

  。
  
  （4）當銅片與濃硫酸充分反應后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液，而是看到白色固體，請寫出檢驗白色固體的方法

   

  。
  組卷：40引用：5難度：0.6

  解析