2021-2022學年北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二（上）期中化學試卷

一、在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題3分，共48分）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：868引用：105難度：0.9

  解析

• 2．在生活、生產(chǎn)中為增大反應速率而采取的措施合理的是（　　）

  A．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

  B．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑

  C．食物放在冰箱中

  D．塑料制品中添加抑制劑
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質水溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CuSO4

  D．Na2CO3
  組卷：37引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列方法中，可以使0.10  mol/L  CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度減小的是（　　）

  A．升溫	B．加水稀釋
  C．加入少量氯化鈉固體	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：110引用：5難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　?。?/h2>

  A．0.01mol/L鹽酸	B．0.01mol/LBa（OH）2溶液
  C．pH=12的NaCN溶液	D．0.01mol/L氨水
  組卷：100引用：5難度：0.6

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的ΔH＜0

  B．過程b使用了催化劑

  C．使用催化劑不能提高活化分子百分數(shù)

  D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較慢
  組卷：29引用：8難度：0.6

  解析

• 7．痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr（aq）+Na⁺ （aq）?NaUr（s）+H⁺（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（　　）

  A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛

  B．大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性

  C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情

  D．患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
  組卷：356引用：29難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分43分）

• 20．霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如圖所示。
  
  （1）NH₄NO₃溶液中的離子濃度由大到小順序是

   

  。
  （2）①已知：SO₂生成SO₃總反應方程式是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol
  此反應可通過如下兩步完成：
  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₁=-113kJ/mol
  NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH₂=

   

  。
  ②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min達到平衡，此時容器中NO₂和NO的濃度之比為1：3，則NO₂的平衡轉化率是

   

  。
  （3）SO₂屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO₃溶液。
  ①NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

   

  。
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因是

   

  。
  （4）某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，實驗步驟如下：
  Ⅰ.配制待測液：稱量5.0g燒堿樣品（雜質不與硫酸反應），配成1000mL溶液；
  Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測液，用0.05mol?L^-1的H₂SO₄標準溶液進行滴定，達到滴定終點后，重復此操作兩次；記錄數(shù)據(jù)如下表：
  

  測定序號	待測溶液體積 （mL）	所耗H2SO4標準溶液的體積/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.78
  2	20.00	1.20	21.32
  3	20.00	1.30	21.50

  計算燒堿樣品的純度是

   

  （計算結果保留三位有效數(shù)字）。下列實驗操作，會使測定結果偏高的是

   

  。
  A．酸式滴定管未潤洗就裝H₂SO₄標準溶液滴定
  B．錐形瓶在蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
  C．讀取H₂SO₄標準溶液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視
  D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 21．84消毒液在生活中有廣泛的應用，其主要成分是NaCl和NaClO。
  資料：HClO的電離常數(shù)為K_a=4.7×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)為K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HClO的氧化性和殺菌消毒效果強于ClO^-。
  （1）84消毒液溶液呈

   

  。（填“酸性”或“堿性”）
  （2）84消毒液和醫(yī)用酒精都是重要的消毒劑。某實驗小組同學圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問題進行了如表實驗。
  

  序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	分別取40mL 84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化	溶液溫度由20℃升高至23℃，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化
  Ⅱ	分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴加熱至23℃	溶液中無明顯現(xiàn)象
  Ⅲ	分別取   mL 84消毒液和蒸餾水混合均勻，水浴加熱至23℃	溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味

  ①實驗Ⅲ中應分別取

   

  mL 84消毒液和蒸餾水混合均勻。
  ②由實驗現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精

   

  （填“能”或“不能”）混合使用。
  （3）84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH，請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用：

   

  。
  （4）待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10～30分鐘可增強消毒效果，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。請結合電離平衡常數(shù)解釋消毒效果增強的原因：

   

  。
  組卷：34引用：5難度：0.7

  解析