2019-2020學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共30分）：

• 1．在具有下列電子排布式的原子中，原子半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p63s23p1	B．1s22s22p1
  C．1s22s22p3	D．1s22s22p63s23p4
  組卷：56引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子

  B．2p3表示2p能級(jí)上有3個(gè)p軌道

  C．核外電子分層排布規(guī)律表明，多電子原子核外電子總是按能層次序從低到高依次填充

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 3．元素周期表中，按照第一電離能由大到小順序排列錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Be、Mg、Ca

  B．Mg、Ca、K

  C．He、Ne、Ar

  D．O、N、C
  組卷：69引用：2難度：0.9

  解析

• 4．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　　）

  A．原子半徑：X＞Y＞Z

  B．簡單陰離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-

  C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

  D．電負(fù)性：X＞Y＞Z
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 5．元素周期表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
  

  元素代號(hào)	L	M	X	R	T
  原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
  主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

  下列敘述正確的是（　?。?br />①R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
  ②X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO₃
  ③離子半徑大?。簉（M³⁺）＜r（T^2-）
  ④L²⁺和X^2-的核外電子數(shù)相等．

  A．①④

  B．①③

  C．②④

  D．①②③
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素，如氰氣，它的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其中三鍵的鍵長比單鍵要短

  B．分子中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵

  C．分子構(gòu)型為直線形

  D．可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  組卷：35引用：3難度：0.9

  解析

• 7．據(jù)報(bào)道，中國的科學(xué)家將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　　）

  A．CO2

  B．COCl2

  C．C2H4O

  D．H2O2
  組卷：62引用：6難度：0.9

  解析

• 8．下列分子或離子中，含有孤對電子的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．CH4

  C．SiH4

  D．NH4+
  組卷：72引用：26難度：0.7

  解析

• 9．下列分子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　?。?/h2>

  A．CO2與H2O

  B．CH4與NH3

  C．BeCl2與BF3

  D．C2H2與C2H4
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

四、解答題

• 26．2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
  （1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?!--BA-->

   

  ．
  （2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl.試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：22引用：8難度：0.5

  解析

• 27．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵---三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子．請回答：
  （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是

   

  
  （2）寫出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

   

  
  A．H₂O  B．CO₂   C．SO₂    D． BeCl₂
  （3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O₃分子有

   

  對孤對電子．
  （4）O₃分子是否為極性分子．

   

  （填是或否）
  （5）O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：PbS+O₃═PbSO₄+O₂，生成1molO₂的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

   

  mol.
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析