《3.2.1 酸堿中和滴定》2012年同步練習（大良中學）

一、選擇題

• 1．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖．根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

  B．x處為含NaOH0.1 mol的溶液

  C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1

  D．x處為含NaOH0.001 mol的溶液
  組卷：28引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次．②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液．③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定．⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶．⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．文中所述操作有錯誤的序號為（　?。?/h2>

  A．④⑥⑦

  B．①⑤⑥⑦

  C．③⑤⑦

  D．①③⑤⑦
  組卷：203引用：23難度：0.7

  解析

• 3．用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項（　?。?br />

  	錐形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
  A	堿	酸	石蕊	（乙）
  B	酸	堿	酚酞	（甲）
  C	堿	酸	甲基橙	（甲）
  D	酸	堿	石蕊	（乙）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：225引用：25難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 9．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  ．
  A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
  B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
  （2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

   

   mL，終點讀數(shù)

   

   mL；
  （3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

   

  ．
  組卷：25引用：2難度：0.3

  解析

• 10．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
  B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
  C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
  D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
  E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
  F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
  完成以下填空：
  （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

   

  ．
  （2）上述（B）操作的目的是

   

  ．
  （3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）

   

  ．
  （4）實驗中用左手控制

   

  （填儀器及部位），眼睛注視

   

  ，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是

   

  ．
  （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是

   

  ．
  （6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是

   

  ．
  組卷：88引用：16難度：0.5

  解析