2021-2022學(xué)年湖北省荊州市八縣市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．“中國(guó)”一詞最早見(jiàn)于西周的青銅器（主要成分為銅、錫、鉛等）上。下列有關(guān)青銅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．冶煉技術(shù)早于煉鐵	B．具有導(dǎo)電性
  C．熔點(diǎn)高于純銅	D．硬度大于純鉛
  組卷：72引用：4難度：0.8

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• 2．日本福島核電站的核原料鈾?235（

  235

  92

  U）裂變釋放出具有放射性的碘?131（

  131

  53

  I）和銫?137（

  137

  55

  Cs），關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．127I與131I互為同素異形體

  B．137Cs的中子數(shù)為55

  C．鈾?235的質(zhì)量數(shù)是235

  D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 3．下列關(guān)于電子式的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O：	B．CCl4：
  C．MgCl2：	D．O2的電子式：
  組卷：64引用：2難度：0.8

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• 4．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  C．Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  D．MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑
  組卷：101引用：8難度：0.9

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• 5．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該磁流體是一種純凈物

  B．所得的磁流體為懸濁液

  C．該磁流體很不穩(wěn)定

  D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：392引用：24難度：0.7

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• 6．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

  B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青[Cu2（OH）2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿

  C．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”

  D．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分
  組卷：103引用：11難度：0.7

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二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
  （1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第

   

  周期第

   

  族。
  （2）Sn的最高正價(jià)為

   

  ，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

   

  ，Bi的最高價(jià)氧化物為

   

  。
  （3）根據(jù)元素周期律，推斷：
  ①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是

   

  元素（填化學(xué)式）。
  ②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

   

  （填“＞”“＜”或“=”）H₂SeO₄。
  ③氫化物的還原性：H₂O

   

  （填“＞”“＜”或“=”）H₂S。
  ④原子半徑比較：N

   

  （填“＞”“＜”或“=”）Si。
  組卷：57引用：3難度：0.8

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• 20．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知：K₂FeO₄為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，
  
  （1）除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)外，實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
  ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

   

  性和

   

  性，用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況

   

  。
  ②若產(chǎn)生標(biāo)況下6.72LCl₂，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ③如果要將裝置B補(bǔ)充完整，除需用導(dǎo)管外，試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為

   

  。
  （2）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。另外還有

   

  。（用離子方程式表示）
  （3）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)如下方案：
  方案一：取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈血紅色
  方案二：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，除去固體表面附著的ClO^-，防止其氧化Cl^-，再用KOH溶液將K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl₂產(chǎn)生。
  ①由方案一中溶液變紅可知a中含有

   

  （填離子符號(hào)），但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化所得，還可能由

   

  產(chǎn)生（文字描述）。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案二實(shí)驗(yàn)中Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與之相反，原因是

   

  。
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析