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2021-2022學(xué)年湖北省荊州市八縣市高一(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/9 10:30:2

一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

  • 1.“中國(guó)”一詞最早見于西周的青銅器(主要成分為銅、錫、鉛等)上。下列有關(guān)青銅的說法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:74引用:4難度:0.8
  • 2.日本福島核電站的核原料鈾?235(
    235
    92
    U)裂變釋放出具有放射性的碘?131(
    131
    53
    I)和銫?137(
    137
    55
    Cs),關(guān)于它們的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:1難度:0.8
  • 3.下列關(guān)于電子式的描述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:2難度:0.8
  • 4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:102引用:8難度:0.9
  • 5.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是(  )

    組卷:398引用:24難度:0.7
  • 6.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是(  )

    組卷:105引用:11難度:0.7

二、非選擇題(本題共5小題,共55分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)19.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
    (1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第
     
    周期第
     
    族。
    (2)Sn的最高正價(jià)為
     
    ,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
     
    ,Bi的最高價(jià)氧化物為
     
    。
    (3)根據(jù)元素周期律,推斷:
    ①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是
     
    元素(填化學(xué)式)。
    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4
     
    (填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
    ③氫化物的還原性:H2O
     
    (填“>”“<”或“=”)H2S。
    ④原子半徑比較:N
     
    (填“>”“<”或“=”)Si。

    組卷:59引用:3難度:0.8
  • 20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知:K2FeO4為紫色固體,具有強(qiáng)氧化性;在堿性溶液中較穩(wěn)定,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)外,實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O。
    ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
     
    性和
     
    性,用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況
     
    。
    ②若產(chǎn)生標(biāo)況下6.72LCl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
     
    mol。
    ③如果要將裝置B補(bǔ)充完整,除需用導(dǎo)管外,試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為
     
    。
    (2)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═K2FeO4+6KCl+8H2O。另外還有
     
    。(用離子方程式表示)
    (3)探究K2FeO4的性質(zhì)
    取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)如下方案:
    方案一:取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈血紅色
    方案二:用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,除去固體表面附著的ClO-,防止其氧化Cl-,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。
    ①由方案一中溶液變紅可知a中含有
     
    (填離子符號(hào)),但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化所得,還可能由
     
    產(chǎn)生(文字描述)。
    ②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    (填“>”或“<”),而方案二實(shí)驗(yàn)中Cl2
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與之相反,原因是
     
    。

    組卷:18引用:3難度:0.7
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