2020-2021學(xué)年遼寧省鞍山市海城高級(jí)中學(xué)高一（下）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

  B．油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

  C．聚四氟乙烯和氯乙烯都屬于烴

  D．醫(yī)用酒精的濃度是95%
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 2．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　?。?/h2>

  A．乙烷和氯氣反應(yīng)

  B．乙烯和氯氣反應(yīng)

  C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

  D．乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)
  組卷：419引用：6難度：0.9

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• 3．下列操作錯(cuò)誤的是（　　）

  A．除去CO2中少量的SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

  B．除去Cl2中少量的HCl：通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

  C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

  D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 4．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　　）
  ①苯不能使KMnO₄（H⁺）溶液褪色　
  ②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等　
  ③苯能在一定條件下跟H₂加成生成環(huán)己烷　
  ④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)　
  ⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．

  A．②③④⑤

  B．①③④⑤

  C．①②④⑤

  D．①②③④
  組卷：476引用：15難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

  B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

  C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油

  D．聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
  組卷：609引用：19難度：0.9

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• 6．分子式為C₅H₁₂O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　?。?/h2>

  A．5種

  B．6種

  C．7種

  D．8種
  組卷：2580引用：114難度：0.7

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二、非選擇題（55分）

• 18．A～I(xiàn)是常見(jiàn)有機(jī)物，A是烴，E的分子式為C₄H₈O₂，H為有香味的油狀物質(zhì)。
  
  已知：CH₃CH₂Br+NaOH

  水

  CH₃CH₂OH+NaBr
  （1）0.2mol A完全燃燒生成17.6g CO₂，7.2g H₂O，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （2）D分子中含有官能團(tuán)的名稱為

   

  
  （3）①的反應(yīng)類型為

   

  
  （4）G可能具有的性質(zhì)為

   

  。
  a.與鈉反應(yīng) b.與NaOH溶液反應(yīng) c.易溶于水
  （5）請(qǐng)寫(xiě)出②和⑦的化學(xué)方程式反應(yīng)②

   

  反應(yīng)⑦

   

  
  （6）J是有機(jī)物B的同系物，且比B多3個(gè)碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有

   

  種，寫(xiě)出其中含3個(gè)甲基可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   
  組卷：52引用：3難度：0.5

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• 19．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中 CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO₂，引起了普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用 CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L 的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol 測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
  
  （1）應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=

   

  mol/（L?min），H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  （a）容器中壓強(qiáng)不變                         （b）混合氣體中 c（CO₂）=c（H₂O）
  （c）混合氣體的平均分子量不變             （d）混合氣體的密度不變
  （3）下列措施中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是

   

  。
  A．升高溫度     B．增大反應(yīng)物濃度       C．增大壓強(qiáng)     D．使用正催化劑
  （4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲醇?xì)怏w；燃料電池內(nèi)部是熔融的K₂CO₃，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)CO₃^2-。在電池內(nèi)部CO₃^2-移向

   

  ，該電池的負(fù)極反應(yīng)為

   

  。
  （5）氮氧化物的污染也受到高度重視，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用 H₂將 NO₂ 還原為 N₂。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
  N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
  則H₂ 還原NO₂ 生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析