2015-2016學(xué)年廣東省廣州大學(xué)附中黃華路校區(qū)高三（上）晚練化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

• 1．下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  C．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．20 mL 0.2 mol?L-1FeBr2溶液與0.004 mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 2．研究人員發(fā)明了一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl

  B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

  C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

  D．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
  組卷：21引用：2難度：0.7

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一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

  A．0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

  C．含1mol AlCl3的溶液中，Al3+總數(shù)為NA

  D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
  組卷：8引用：2難度：0.7

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二．非選擇題

• 8．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
  （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
  ①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	0.5	2.0	90.0
  ②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
  ③		0.2	2.0	90.0

  （2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2．t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了

   

  腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向

   

  ；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是

   

  。
  
  （3）該小組對(duì)圖2中0-t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
  假設(shè)二：

   

  ；
  …
  （4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H₂的方案，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
  組卷：398引用：7難度：0.1

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