2016-2017學(xué)年山東省棗莊市滕州市善國(guó)中學(xué)高三（下）第一周周測(cè)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

  B．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

  C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

  D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
  組卷：300引用：13難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4O2

  B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

  C．中子數(shù)為17的氯原子： 37 17 CI

  D．NH3的電子式為：
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA

  B．在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子

  C．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

  D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
  組卷：1引用：2難度：0.9

  解析

• 4．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO₃）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl（SO₄）₂，下列各化合物中屬于混鹽的是（　?。?/h2>

  A．CaOCl2	B．（NH4）2Fe（SO4）2
  C．BiONO3	D．K3[Fe（CN）6]
  組卷：90引用：6難度：0.9

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-

  B．0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-

  C．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-

  D．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
  組卷：22引用：3難度：0.9

  解析

• 6．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂-→Cu₂S+2FeS+SO₂下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2是氧化產(chǎn)物

  B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

  C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化

  D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化
  組卷：44引用：9難度：0.9

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題

• 18．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：
  
  已知：（1）無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．
  （2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
  （3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
  

  溫度/℃	0	20	80	100
  溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

  實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
  Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸．
  Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.
  Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl₃?6H₂O晶體．
  請(qǐng)回答：
  （1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是

   

  ．
  （2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是

   

  ．
  （3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入

   

  后、

   

  、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
  過(guò)濾、洗滌、干燥．
  （4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （5）捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為

   

  ．
  （6）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

   

  
  ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  ．
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

四、推斷題

• 19．堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）：，
  化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）1molA和1molH₂在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為

   

  ，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是

   

  ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （2）第①②步反應(yīng)類型分別為①

   

  ②

   

  ．
  （3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是

   

  ．
  A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
  B．在強(qiáng)堿的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
  C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
  D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
  （4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
  C

   

  ，D

   

  ，E

   

  ．
  （5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析