2023-2024學(xué)年北京十五中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/11 1:0:1
一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ?。?
A． B． C． D． 
太陽能集熱器 甲烷燃料電池 臭氧消毒柜 燃?xì)庠?/td> 組卷：42引用：1難度：0.5 -
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.8 -
3．干冰（CO2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）組卷：206引用：4難度：0.7 -
4．下列對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析不正確的是（ ）
組卷：106引用：6難度：0.6 -
5．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ?。?br />
A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/td> 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 組卷：1490引用：24難度：0.9 -
6．下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：5難度：0.7
二、本部分共5題，共58分。
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18．用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如圖：
資料：?。疄V液1、濾液2中部分離子的濃度（g?L-1）：
ⅱ．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。Li+ Ni2+ Ca2+ Mg2+ 濾液1 22.72 20.68 0.36 60.18 濾液2 21.94 7.7×10 0.08 0.78×10-3
ⅲ．某些物質(zhì)的溶解度（S）：
Ⅰ．制備Li2CO3粗品T/℃ 20 40 60 80 100 S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S（Li2SO4）/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9
（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是。
（2）濾渣2的主要成分有。
（3）向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是。
Ⅱ．純化Li2CO3粗品
（4）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是，該池使用了（填“陽”或“陰”）離子交換膜。請結(jié)合電極反應(yīng)式，解釋高濃度LiOH溶液產(chǎn)生的原因：。后續(xù)再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。
Ⅲ．制備LiFePO4
（5）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。組卷：2引用：1難度：0.4 -
19．某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。
資料：[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。實驗Ⅰ 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 
1 mol?L-1FeSO4溶液
（pH=4）1 mol?L-1 NaNO2溶液（pH=8） a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化 1 mol?L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8） b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化。
（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+．乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是。
③進(jìn)行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO．產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是。
實驗Ⅱ的目的是。
（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是。
②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。
①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是序號 操作 現(xiàn)象 ⅰ 取1mol?L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol?L-1FeSO4溶液 溶液立即變?yōu)樽厣?/td> ⅱ 取1mol?L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol?L-1FeSO4溶液 無明顯變化 ⅲ 分別取0.5mL 1mol?L-1的NaNO3溶液與1mol?L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) 、。
②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是。
實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中NO2-、NO3-的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。組卷：227引用：3難度：0.1