2016-2017學年山東省棗莊市滕州市善國中學高三（上）第三周周測化學試卷

一、選擇題

• 1．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝

  B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

  C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

  D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質
  組卷：47引用：4難度：0.9

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• 2．我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵

  B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g

  C．該反應不是氧化還原反應

  D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%
  組卷：87引用：6難度：0.9

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• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在標準狀況下，0.5 mol NO與0.5 mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

  B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA

  C．0.1mol AlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個膠體粒子

  D．1.0 L1.0 mol?L-1Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA
  組卷：9引用：4難度：0.9

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• 4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-

  B．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

  C． K W c （ H + ） =10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

  D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
  組卷：72引用：15難度：0.9

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• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合 NH + 4 +Al3++2 SO 2 - 4 +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

  B．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

  C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH-
  組卷：20引用：11難度：0.7

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• 6．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為（　　）

  A．7：1

  B．7：2

  C．7：3

  D．7：4
  組卷：78引用：14難度：0.7

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• 7．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO（高溫）合成，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3

  B．反應中每生成5.7g AlON的同時生成1.12 L CO

  C．反應中氮氣作氧化劑

  D．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1
  組卷：33引用：7難度：0.9

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• 8．已知25℃、101kPa下，下列反應
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），燃燒1mol C（石墨）放熱393.51kJ．
  C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g），燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ．
  可以得出的結論是（　　）

  A．金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低

  C．金剛石轉變成石墨是物理變化

  D．石墨和金剛石都是碳的同位素
  組卷：127引用：10難度：0.9

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三、實驗題

• 24．溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：
  
  已知反應②是復分解反應，根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：
  （1）反應①的化學方程式為

   

  ．
  （2）反應②的化學方程式為

   

  ．
  （3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題
  ：
  ①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數(shù)為

   

  ．
  ②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  ．
  ③d點時，n（KBrO₃）為

   

  ．
  組卷：11引用：3難度：0.3

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• 25．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質?。┲迫o水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
  
  已知：
  

  物質	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	NaCl
  沸點/℃	57.6	180（升華）	300（升華）	1023	801

  回答下列問題：
  （1）高溫反應前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

   

  （只要求寫出一種）
  （2）高溫反應后，鋁土礦中的氧化物均轉變?yōu)橄鄳穆然?，由Al₂O₃、C和Cl₂反應生成AlCl₃的化學方程式為

   

  ．
  （3）氣體Ⅱ的主要成分除了Cl₂外，還含有

   

  ．氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有

   

  ．
  （4）工業(yè)上為了降低生產成本，生產過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是

   

  ．
  （5）AlCl₃和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，電鍍時陰極的電極反應式為

   

  ．
  組卷：22引用：2難度：0.1

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