2021-2022學年四川省成都市簡陽市陽安中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共22小題，44分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．非自發(fā)反應一定不能實現(xiàn)

  B．同種物質氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

  C．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  D．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行
  組卷：71引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列有關方程式書寫正確的是（　　）

  A．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH＞1：HF?H++F-

  B．H2S在水溶液中的電離：H2S?2H++S2-

  C．醋酸除水垢（CaCO3）的離子方程式：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 3．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結論正確的是（　　）
  

  A．該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

  B．因為生成物的總能量低于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱即可進行

  C．該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化

  D．該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應的能量變化
  組卷：58引用：7難度：0.9

  解析

• 4．把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+2B（s）?C（g）+D（g），5min后反應達到平衡，測得D的平均反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，下列說法錯誤的是（　　）

  A．A的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1

  B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1

  C．B的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1

  D．平衡時，容器內(nèi)的壓強為原來的 7 8
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列事實一定能說明HA是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．用HA溶液做導電性實驗，燈泡很暗

  B．NaA溶液中滴加醋酸溶液能夠生成HA

  C．HA與水能以任意比混溶

  D．1mol/L的HA水溶液能使紫色石蕊試液變紅
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列關于電解質分類的組合中，完全正確的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  強電解質	NaCl	H2SO4	HClO	HNO3
  弱電解質	HF	BaSO4	CaCO3	CH3COOH
  非電解質	Cl2	CO2	C2H5OH	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：5難度：0.6

  解析

• 7．圖中的實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．甲：進行中和熱的測定

  B．乙：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

  C．丙：驗證CuCl2能催化H2O2分解

  D．丁：驗證2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 8．有等體積、等pH的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種酸溶液，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V₁、V₂、V₃，則這三者的關系是（　　）

  A．V1=V2＞V3

  B．V1=V2=V3

  C．V3＞V2＞V1

  D．V3＞V2=V1
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共56分）

• 25．（1）化學反應速率可通過實驗測定。
  ①要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的來實現(xiàn)；
  ②在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)

   

  變化來測定該反應的速率；寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （2）已知隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：
  
  ①時間t₁以前反應速率增大的可能原因是

   

  。
  ②時間t₁以后反應速率又緩慢慢下降的原因是

   

  。
  （3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如表實驗：
  

  實驗序號	實驗溫度/K	參加反應的物質					溶液顏色褪至無色時所需時間/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	8
  B	T	2	0.02	3	0.1	1	t1
  C	313	2	0.02	V	0.1	0	t2

  ①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=

   

  ；V=

   

  ；
  ②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結論是

   

  ，根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結論是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 26．請按下列要求填空：
  （1）已知：T℃時，純水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

   

  ，該溫度下，濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=

   

  。
  （2）NaHSO₄在水溶液中的電離方程式為

   

  。25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  。
  （3）體積相等、pH=1的HCl與CH₃COOH溶液分別與足量Zn反應，產(chǎn)生的氫的體積

   

  。
  A.鹽酸多
  B．CH₃COOH多
  C．一樣多
  （4）已知：25℃時，電離平衡常數(shù)：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=3.2×10-8

  請回答下列問題：
  ①寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

   

  。
  ②一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答。
  
  “O”點為什么不導電：

   

  。
  a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為

   

  。
  a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析