2021-2022學(xué)年新疆喀什地區(qū)葉城八中高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一.選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分）

• 1．反應(yīng)熱ΔH的單位是（　?。?/h2>

  A．kJ?mol-1

  B．kJ

  C．mol-1

  D．kJ?mol
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 2．胼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O═O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/266/c117dcab.png" style="vertical-align:middle" />

  A．194

  B．391

  C．516

  D．658
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．KOH+HF=KF+H2O

  B．NH4Cl+NaOH △ NH3+H2O+NaCl

  C．CaO+H2O=Ca（OH）2

  D．C+O2 △ CO2
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 4．熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（　?。?/h2>

  A．分子數(shù)

  B．體積

  C．質(zhì)量

  D．物質(zhì)的量
  組卷：30引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3═CaO+CO2　ΔH=+178.2kJ?mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）　ΔH=+393.5kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　ΔH=+57.3kJ

  D． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）　ΔH=-92.5kJ?mol-1
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 6．以下屬于新能源的是（　?。?/h2>

  A．天然氣

  B．原油

  C．氫能

  D．煤氣
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 7．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O．已知反應(yīng)：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-11kJ?mol-1	B．+11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：1141引用：15難度：0.9

  解析

二.非選擇題（本題共3小題，共40分）

• 22．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示，請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題。
  （1）圖中所示反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)

   

  （填“放出”或“吸收”）

   

  kJ的熱量。
  （3）當(dāng)ΔH為“-”或ΔH＜0時(shí)，反應(yīng)為

   

  ，當(dāng)ΔH為“+”或ΔH＞0時(shí)，反應(yīng)為

   

  。
  組卷：83引用：2難度：0.8

  解析

• 23．硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
  （1）V₂O₅是SO₂與O₂反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：

   

  。
  （2）一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)10min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2mol/L和2.0mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為

   

  ；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應(yīng)生成SO₃，使10min內(nèi)的用O₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則改變的條件可能是

   

  。
  A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)
  B．降低溫度
  C．充入大量的氮?dú)?br />D．僅增加SO₂的濃度
  （4）工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO₂尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析